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de quelques heures de beaux cristaux violets, parfaitement nets et donnant 
avec l’eau une dissolution verte. Ces cristaux ne polarisent pas la lumière 
et sont cubiques. Ils présentent la forme d’un cubo-octaèdre avec deux 
faces du cube prédominantes. Les angles théoriques sont 
pa'= 145160 et a'g' = 109°24". 
M. Wyrouboff, qui a bien voulu en effectuer la détermination, a trouvé 
pates 12519 t  a'a'=10ÿ 19". 
` 
Ils perdent complètement leur eau à 110° en devenant verts; à 200° en- 
viron, an contact de l’air, ils donnent d’abord un oxybromure d’un vert 
clair, puis finalement de l’oxyde de chrome. 
» La cristallisation de ce composé ne se fait qu’à la température indiquée 
précédemment; je n'ai jamais pu la reproduire à une température plus 
élevée. Si l’on concentre, en effet, la liqueur, elle laisse déposer par refroi- 
dissement soit du bromure de potassium, soit du bromure d’ammonium, 
mais le composé chromé reste dissous en constituant une liqueur visqueuse, 
qui répond d’ailleurs à tous les caractères des sels chromiques. 
» L'analyse, après élimination de l’eau, a fourni 
Cr? Be? 
calculé. Trouvé 
CNR a SES 55 17,81 17,80 
Bt usines hu A 82,19 823,15 
» Enfin la détermination de la quantité d’eau a montré que le composé 
cristallisé répond à la formule 
Cr? B1°+ 16 HO ('). » 
CHIMIE MINÉRALE, — De l’action des hydracides sur les chromates alcalins. 
Note de M. L. Varenne, présentée par M. Peligot. 
« L'action des hydracides sur les trichromates, qui n’avait pas encore 
été examinée, présente cependant un grand intérêt : on peut, en effet, se 
demander, en ne considérant que les bichromates en particulier, si l'ac- 
tion des hydracides sur ces sels à pour résultat de déterminer la substitu- 
tion du métalloïide halogène dans la base, dans l'acide, ou mieux dans le 
PS RÉ 
(1) Laboratoire de M. Fremy, à l'École Polytechnique. 
