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groupement général de la molécule. Certains chimistes. donnent, par 
exemple, au composé découvert par M. Peligot le nom de bichromate de 
chlorure de potassium, le formulant alors : KCL, 2Cr0*. D'autres, au con- 
traire, le considèrent comme un sel de potassium de la monochlorhydrine 
chromique; les mêmes hypothèses pouvant être faites sur les composés 
fluorés que j'ai récemment étudiés. | 
» Les trichromates semblent devoir permettre, sinon de résoudre la 
question, au moins de jeter quelque jour sur la constitution de ces com- 
posés, résultant de l’action des hydracides sur les chromates en général. 
» Or, si l’on fait agir, dans des circonstances aussi variées que possible 
de concentration et de température, l'acide chlorhydrique sur les trichro- 
mates, l'oxydation de l'acide s'effectue constamment, du chlore se dégage, et 
l'on n'obtient finalement que du chlorure de chrome, mélangé à des pro- 
portions plus ou moins grandes de composés répondant à la formule gé- 
nérale CrO?CI, CrO*, MO ou 2CrO*, MCI, suivant la constitution qu’on 
leur assigne. 
» Il en est de même, a fortiori, des acides bromhydrique et iodhy- 
drique ; cette action d’oxydation est d’autant plus rapide que, comme 
on le sait, les trichromates ne peuvent étre employés qu’en solution ni- 
trique. 
» L’acide fluorhydrique fait heureusement exception à cette règle : j'ai 
opéré de préférence sur le trichromate d'ammoniaque, car, quoique le 
trichromate de potasse fournisse des résultats analogues, il donne généra- 
lement naissance, en raison des impuretés de l'acide fluorhydrique, à une 
certaine quantité d’hydrofluosilicate de potasse, qui souille les cristaux 
obtenus. | 
» Si l'on ajoute progressivement à uhe solution nitrique concentrée de 
trichromate d’'ammoniaque de l'acide fluorhydrique, en s'aidant d’une 
chaleur modérée, puis que l’on abandonne à elle-mème la liqueur résultant 
de ce traitement, on voit, au bout de quelques minutes, se déposer de 
longues et belles aiguilles d’un rouge vif, formant un lacis qui rappelle 
absolument celui que présentent les cristaux de soufre obtenus par fusion. 
» Ces cristaux sont efflorescents : ils attaquent rapidement le verre ; 
traités par un acide, ils donnent un dégagement d’acide fluorhydrique et 
il se dépose de l'acide chromique : ils sont décomposés instantanément 
par l’eau ; chauffés, ils laissent un résidu d'oxyde de chrome, et le tube de 
verre dans lequel l'opération est faite est profondément corrodé. 
» Si l’on suppose que la substitution du fluor porte sur la molécule 
chromique, on peut admettre qu’elle s’est faite soit dans une, soit dans 
