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deux. On a alors, dans le premier cas, la formule 
2 CrO*, CrO*F1, AzH'O, 
que l’on peut d'ailleurs écrire, en ne se plaçant pas dans cette hypothèse, 
3CrO*, AzH“FI. | 
» Dans le deuxième cas, il n’est plus possible d'écrire la formule d'une 
manière analogue, et la formule rationnelle du composé correspondant 
parait devoir être 
2CrO?FI, CrO’, AzH*O, 
qui conduit aux conclusions suivantes : 
Cr = 39, 39 pour 100, AzH° = 8,58 pour 100. 
» L'analyse du composé que j'ai obtenu, ainsi qu’il a été dit précédem- 
ment, conduit aux résultats suivants : 
Cr = 39,32 pour 100, AzH, = 8, 49 pour 100. 
» [répond donc bien à la dernière formule, 
» On est, dès lors, porté à conclure que si, comme cela parait pro- 
bable, les choses se passent, dans le cas des bichromates, comme dans 
celui des trichromates, c’est dans la molécule chromique et non ailleurs 
que s'effectue la substitution du fluor, et en général des métalloides ha- 
logènes ('). » 
CHIMIE. — Réponse aux observations présentées par M. Debray, à propos de la 
dissociation du sulfhydrate d’ammoniaque; par MM. R. Ever et Morres- 
sier, présentée par M. Wurtz. 
« M. Debray a fait, à notre dernière Communication, une observation 
dans aquelle il rappelle que M. Isambert a démontré récemment que le 
sulfbydrate d’ammoniaque cesse de se volatiliser à une température où sa 
tension est notable, dans un excès de l’un des composants. 
» Il semble résulter de cette observation que nous n’avons fait que con- 
firmer le travail de M. Isambert, M. Debray ne se souvenait certainement 
pas des travaux déjà publiés par nous. 11 nous a paru inutile jusqu à présent 
de parler du travail de M. Isambert ; mais, puisqu’une question de priorité 
est soulevée, on nous permettra de faire remarquer : 
me mater 
{*} Laboratoire de M. Fremy, à l'École Polytechnique. 
