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» 1° Que notre première étude sur la dissociation des corps dont les 
deux composants sont volatils, en présence d’un excès de l'un des compo- 
sants, date du 28 avril 1879, époque à laquelle nous avons formulé la loi 
que suit ce phénomène; 
» 2° Que, depuis cette époque, ce sujet n’a pas été abandonné par nous. 
(Dissociation du butylchloral; 3 mai 1880); 
» 3° Que le 9 juin 1870, au cours d’un travail sur le sulfhydrate am- 
monique, nous écrivions-: « Dans une prochaine Note, nous publierons 
» les tensions de dissociation du sulfhydrate d’ammonium et les résultats 
» de l'influence qu’exerce, sur le sulfhydrate d’ammonium, le gaz ammo- 
» niac à une tension supérieure à la tension de dissociation du sulfhy- 
» drate; » 
» 4° Que M. Isambert n’ignorait pas ce travail, puisqu'il l'a discuté 
(Comptes rendus, t. LXXXIX, p. 96.) 
» Or c’est précisément le travail que nous annoncions que M. Isambert 
a publié dans les premiers jours de 188r. » 
M. Wurrz rappelle, à cette occasion, ses anciennes expériences sur le 
pérchlorure de phosphore, dont il a empêché la dissociation en faisant 
diffuser sa vapeur dans celle d’un de ses composants, le protochlorure de 
phosphore, Ces expériences oût été publiées dans le premier Volume des 
Transactions de l'Association française pour l'avancement des Sciences (Bor- 
deaux, 1872) et dans les Comptes rendus, t. LXXVI, p. 601; 1875. » 
CHIMIE ORGANIQUE. — Sur les tensions de vapeur du carbamate 
y dammoniaque. Note de M. Isamserr. 
« MM. Engel et Moitessier ont publié, dans les Comptes rendus, t. XCHI, 
P- 395, des expériences sur la dissociation du carbamate d'ammoniaque, 
et une loi générale de la dissociation de ce genre de composés, qui sont en 
contradiction avec les résultats que j'ai obtenus. 
» Suivant ces savants : « Si l’on met le corps dissociable en présence 
» d’un seul des produits de sa dissociation, à une tension égale ou supé- 
» rieure à la tension de dissociation à la température où l’on opère... la 
» dissociation n'aura plus lieu.» Cette loi peut s’énoncer plus simplement. 
Si la pression du gaz en excès est inférieure à la tension maximum dans 
le vide, la tension totale sera égale à ce maximnm; dans le cas contraire, 
elle conservera pour valeur la pression du gaz libre. 
» Cette loi si simple n’est nullement vérifiée par les nombreuses expé- 
