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» Le carbamate était produit dans un tube jaugé jusqu'à un trait tracé 
sur une partie plus étroite, et, dans les expériences avec l’acide carbo- 
nique ou le gaz ammoniac en excès, on faisait varier la pression de manière 
à ramener constamment le niveau du mercure à ce point de repère et 
maintenir le volume du gaz constant. La mesure du volume gazeux intro- 
duit et la connaissance du volume occupé à une certaine température per- 
mettent de déterminer la pression propre aux gaz composants dans le 
mélange. 
» J'ai ainsi trouvé les nombres suivants : 
» 1° Tensions maxima du carbamate d’ammoniaque dans le vide : 
TS. gere a. RSS 8 | 
UT: RSR EE DB Le. den: OS 
A se ++ 000 De rer: 000 
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SES, 758) 
» Ces nombres sont un peu supérieurs, à la même température, à ceux 
qu'a donnés M. Naumann; maisil est difficile d'admettre la valeur absolue 
des nombres de ce savant, lorsqu'on voit la pression augmenter de 130"" 
Pour l'intervalle de 50° à 55°, et ne monter que de roo™ dans l'intervalle 
dé 55° à 60°, 
» 2° En présence du gaz ammoniac, j'ai obtenu les nombres suivants : 
Tensions maxima 
de Az H’ CO” calculées 
Pression totale d’après les expériences 
Pressions 
Températures. du gaz ammoniac libre. observée. précédentes. 
o mm mm 
IE NTR 368,0 376 » 
SES Ou s Re 382,0 412 » 
ie PTG Se 391,0 448 » 
ho. 395,9 go 346 
A so. 400,2 550 420 
90,0. 404,7 625 510 
LÉ. PR 406,4 pu 2: 556 
Le er ane 408,4 697 6or 
st fee Et Sr a 411,3 778 670 
DO 850 0e 414,2 879 764 
Gti: 418,4 roi 942 
Oġ; t.. FUE 422,0 1181 1132 
C. R., 1881, 2° Semestre, (T, XCII, N° 49.) 98 
