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employant des électrodes de platine à petite surface, il se précipite du fer 
métallique au pôle négatif, tandis qu'aucun gaz n'apparaît au pôle positif; 
l'oxygène étant employé à changer le sulfate ferreux en sulfate ferrique 
basique, corps soluble d’ailleurs (*). 
2(S0°, Fe0)+ O 250%, Fe? 0°, dégage... .,,..,,..:. + 1 30al 
Par suite, la force électromotrice indispensable tombe vers 47 —13= 347 
valeur que les changements de concentration peuvent même abaisser vers 
33 à 33. 
. » L’électrolyse ici n’est plus accusée par un dégagement gazeux, mais 
par la précipitation à l’électrode négative du fer métallique, redissoluble 
dans l'acide sulfurique étendu avec dégagement d'hydrogène. Or je n'ai 
pas observé de fer précipité avec 1 Zn-Pt(19%%); 1 Zn-Pt + 1 Zn-Cd(27°), 
ou 1™(24%,5). Au contraire, le fer apparaît aussitôt avec 2“(49°), ou 
2Zn-Pt(38%), ou 1%1+ 2Zn-Cd(4o%,5). Il commence à se manifester, 
quoique à la limite, avec 1™ -+ 1 Zn-Cd(32°,5). 
» Je n’ai pas observé de gaz avec 2% ou moins: la séparation du fer est 
donc le phénomène qui se produit sous l'influence de la plus petite force; 
mais l'énergie qui répond à l'oxydation du sulfate ferreux concourt à 
abaisser la force électromotrice limite. 
» Si l’on augmente la force électromotrice, par exemple en opérant avec 
38 (73%1,5), ou 2% 4+ 1 Zn-Pt(68%), ou 1™ -+ 2Zn-Pt (62,5), ou même 
3Zn-Pt(57"), ou 2% + 1Zn-Cd(57*!), l'oxygène et l'hydrogène appa- 
raissent aux deux pôles, c’est-à-dire qu’il y a électrolyse du sulfate ferreux, 
avec formation d'oxyde et d'acide, joints à l'oxygène et à l'hydrogène, ce qui 
absorbe — 47%; quantité inférieure à celle qui répond aux systèmes vol- 
taiques ci-dessus. La limite inférieure est difficile à préciser davantage; à 
cause de la polarisation, Quoi qu’il en soit, le phénomène est analogue àl'é- 
lectrolyse du sulfate de potasse, mais il ne se produit pas tout d’abord, 
parce qu'il existe une autre réaction, répondant à une force électromo- 
trice plus petite. Le fer et le sulfate ferrique n'en continuent pas moins à SC 
former, en même temps que l'hydrogène et l’oxygène, c’est-à-dire que 
deux procédés d'électrolyse distincts fonctionnent simultanément. On re- 
viendra tout à l'heure sur ce point. : ; 
» 3. Le sulfate manganeux donne des résultats analogues, très caracte- 
ristiques. 
PR e ire 
(1) Annales de Chimie et de Physique, 4° série, t. XXX, p. 156. 
