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» Les trois réactions électrolytiques les plus simples que l’on puisse 
imaginer sont les suivantes, portant sur SO* Mn + HO. La formation : 
SO*' H étendu =+ O + Mn absorberait , ..,... — 60,9 
SO*H étendu + MnO +O+H.,........... — 48,0 
SO*Mn étendu + H + 0............:...,. — 34,5 
» Mais si l’on opère avec la force électromotrice la plus faible qui puisse 
provoquer la décomposition, il se précipite au pôle positif du bioxyde de 
manganèse, et il se dégage de l’hydrogène au pôle négatif; la réaction réelle 
est alors la suivante : 
SO*Mn étendu + 2H0 — (SO*H étendu + MnO?) + H, absorbe...  — 390! 
La valeur même de la plus petite force électromotrice nécessaire y répond. 
En effet, 1™ (24%,5); 1 Zn-Pt(19); 1 Zn-Pt+ 1 Zn-Pt (27), n’ont rien pro- 
duit; mais 3/Zn-Pt (57), ou 2%5+71Zn-Cd (57), ou 2%{49), ou 
2Zn-Pt + 1 Zn-Cd (43), ou 2Zn-Pt(38), ont produit de l hydrogène et 
du bioxyde de manganèse, Dans aucune de ces circonstances, on n’a vu 
apparaître ni l'oxygène au pôle positif, ni le manganèse métallique au pôle 
négatif. : 
». Ainsi la réaction produite par la plus faible force électromotrice ne 
répond pas, comme avec le sulfate ferreux, à la mise en liberté du métal, 
Mn, et du groupe SO? + O; au contraire, c’est le bioxyde de manganèse 
qui se sépare au pôle positif, à l’état peroxydé, à côté de l'acide sulfurique, 
MnO?+ SO?; tandis que l'hydrogène, H, apparaît à l’autre pole. On voit 
bien, par là, que la force électromotrice qui détermine la limite du phé- 
nomène dépend de la somme minima des énergies, qui est une donnée 
Purement mécanique, et non de la constitution symbolique du composé 
salin, 
» 4. Si l’on accroît la force électromotrice au delà de la limite précé- 
dente, il arrive un moment où l’on observe la réaction réputée normale : 
l'oxygène étant visible, et le manganèse précipité à l’électrode négative. 
Ce métal donne lieu à un dégagement d'hydrogène, lorsqu'on plonge l’élec- 
trode qu’il recouvre dans l'acide chlorhydrique étendu. Cette réaction élec- 
trolytique ne se manifeste pas avec 3Zn-Pt(57%), ou 20 + 1Zn-Pt (57™); 
mais elle a lieu avec 3%s(73%, 5), ou 2% -+ ı Zn-Pt (68%), et même à la 
limite avec 2ùs + 2Zn-Cd (65%) et 1% + 2Zn-Pt(62,5°*). Avec ces der- 
niers Systèmes, ìl faut attendre quelques minutes pour pouvoir observer 
le manganèse, 
