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» On voit d’abord que la force électromotrice nécessaire pour préci- 
piter le manganèse répond bien à la théorie, laquelle indique 60°, 9 pour 
limite. 
» Mais ces expériences donnent lieu à une autre remarque, plus intéres- 
sante peut-être. En effet, la formation du manganese et de l'oxygène, pro- 
duits sous l'influence d’une certaine force électromotrice, ne supprime 
pas la réaction produite sous l'influence d’une force électromotrice plus 
faible, je veux dire la séparation du bioxyde de manganèse et de l’hydro- 
gène. Dès que l'énergie nécessaire à la première réaction est présente, 
celle-ci a lieu isolément; si l'énergie est accrue jusqu’au degré nécessaire 
à la deuxième réaction, celle-ci a lieu également, mais sans suspendre 
la première. Nous avons déjà vu qu’il en est de même pour l’électrolyse du 
sulfate ferreux. 
» Une observation pareille s'applique aux expériences faites sur le sul- 
fate de potasse, en prenant le mercure comme électrode négative. Une cer- 
taine force électromotrice suffit, comme on l’a vu, pour électrolyser ce sel, 
avec formation d’hydrogène et d'oxygène, sans former d’amalgame de 
potassium. Avec une force électromotrice plus élevée, l’amalgame apparaît, 
mais sans que pour cela la première réaction ait cessé. 
» C'est précisément une circonstance analogue qui explique la formation 
des métaux alcalino-terreux au sein des solutions concentrées de leurs chlo- 
rures, dans les expériences célèbres de M. Bunsen. 
» 5. Les observations que je viens d'exposer concourent toutes pour 
mettre en évidence ce que l’on pourrait appeler le principe de la force 
électromotrice minima dans les électrolyses, en vertu duquel une décom- 
position électrolytique s’opère dès que la somme des énergies nécessaires 
est présente, 
» Ce principe se vérifie nettement toutes les fois qu’il n’y a pas pola- 
risation des électrodes, c’est-à-dire formation de composés spéciaux qu! 
demeurent intimement unis à la matière même des électrodes et qui enray 
l'électrolyse, parce qu'ils tendent à développer une force électromotricé 
de signe contraire. On sait que cette difficulté a arrêté jusqu'ici tous hes 
électriciens, Je lai également rencontrée dans les essais qu’il me reste * 
décrire. i 
» 6. Soit d’abord l’azotate de potasse : AzOSK. En supposant ce sel sê- 
paré par électrolyse en acide et'base dissous, l’eau acidulée étant décom- 
posée en même temps en oxygène et hydrogène, il conviendrait d'employer 
une force équivalente à — 48%, 2. Mais l'hydrogène peut être absorbé par l'a- 
