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» L’explication que M. Berthelot a donnée est précisément celle qui s’est 
présentée tout d’abord à mon esprit, et je puis affirmer sur mon honneur 
que je l’avais déjà communiquée verbalement à plusieurs membres de 
l’Académie et à quelques savants étrangers, auxquels je montrais mes expé- 
riences sur l’électrolyse de l’eau. Si j'ai cru cependant ne pas devoir donner 
encore de théorie sur les phénomènes que j'avais observés, cela tenait uni- 
quement à ce que cette théorie me paraissait tout à fait insuffisante. 
En effet, si, d’une part, il y a un dégagement de calories, dů à la for- 
mation du sulfate de cuivre, d’autre part il se produit une absorption 
de calories par suite de la décomposition de ce même sulfate; or, ces 
deux réactions, étant égales et contraires, ne peuvent évidemment avoir 
aucune influence sur la décomposition de l’eau ('). J'avais déjà montré, 
dans mon premier Mémoire, qu'avec le couple platine — et cuivre + 
le cuivre se dissolvait en se transformant en sulfate, lequel se décompo- 
sait aussitôt, et dont le cuivre se déposait sur le platine sans que pour cela 
le dégagement de gaz cessät d’avoir lieu au pôle négatif. Bien plus, si l'on 
ajoute à l’eau acidulée du voltamètre un cristal de sulfate de cuivre, voici 
ce qui se passe : la solution cuivrique est immédiatement décomposée 
par le courant voltaique, le cuivre se porte sur le platine et le recouvre 
complètement; mais, malgré la décomposition du sulfate de cuivre, la décom- 
position de l’eau ne ṣarréle pas pour cela. Il n’est donc pas probable que la 
décomposition de l’eau, dans ce cas, soit due à l'énergie supplémentaire ré- 
sultant de l'oxydation du cuivre et de l’union de cet oxyde avec l’acide 
sulfurique, comme le pense M. Berthelot. Je continue, du reste, ces re- 
cherches, en variant non seulement la nature de la pile, mais encore la 
nature des électrodes et du liquide du voltamètre, et j'espère arriver par là 
à trouver la véritable explication de ces singuliers phénomènes. » 
ÉLECTRICITÉ. — Sur la réversibilité de la méthode électrochimique pour la 
détermination des réseaux équipotentiels ou d'écoulement. Note de 
M. An. Guésuarp. 
« L’orthogonalité et la conjugaison, dans le plan, des systèmes équipo- 
tentiels et d'écoulement compris dans l'équation A9 = o, ont permis À 
Tôpler, à la fin d’un travail sur écoulement stationnaire de lélectricité à 
eus 
(1) A moins d'admettre que le cuivre qui se dépose sur l’électrode négative ne se trouve 
dans un état particulier, tel que le cuivre allotropique découvert par M. Schützenberger» €P 
électrolysant une solution d’acétate de cuivre. 
