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et les difficultés pratiques de l'élimination ultérieure de grandes masses de 
zinc, m'ont engagé à chercher d’autres réactions plus avantageuses. 
» Voici quelques remarques, notées au cours de mes essais : 
» 1° Le sulfure de cuivre, précipité d’une solution chlorhydrique acide, 
est exempt de gallium, mais il s’en charge sensiblement quand il se forme 
en liqueur acétique ou ammoniacale. 
» 2° Les sulfures de manganèse et de fer entraînent le gallium en 
proportion notable. 
» 3° Le sulfure d'argent entraîne du gallium lorsqu'il prend naissance 
au sein d'une liqueur ammoniacale. 
» 4° Le sulfure d’arsenic se charge d’une quantité notable de gallium 
s’il est produit en solution acétique, mais non en solution chlorhydrique 
acide. 
» 5° On empêche la précipitation des sels de gallium par l’ammoniaque 
(ou par le sulfure d’ammonium) en excès, si l’on additionne préalablement 
la liqueur d’acide tartrique. Mais la présence de l'acide organique ne 
s'oppose pas à l'entrainement du gallium par les sulfures métalliques. 
» 6° Les sulfures de manganèse, d’arsenic et de fer sont les plus riches 
en gallium; le plus pauvre paraît être celui de cuivre. 
» 7° Quand on abandonne à froid pendant plusieurs mois (en flacons 
ordinaires ou en tubes scellés) une solution neutre d’alun de gallium, il se 
forme un dépôt blanc ne se dissolvant que lentement, même à chaud, dans 
l’acide sulfurique étendu; l’acide chlorhydrique attaque ce sel basique 
plus rapidement. Les solutions neutres du sulfate simple se comportent 
comme celles de l'alun. 
» 8° La chaux (')et le peroxyde de fer, précipités par la potasse, à froid 
ou à chaud, en présence des sels de gallium, insolubilisent une quantité 
sensible de ce métal. 
» 9° J'avais observé depuis longtemps que les sels de gallium donnent, 
avec le cyanoferrure de potassium, un précipité insoluble dans l'acide chlor- 
hydrique; je viens d'examiner de plus près cette réaction, qui est vraiment 
d’une grande sensibilité. Il faut opérer sur des liqueurs très acides, 
contenant environ À à £ de leur volume d’acide chlorhydrique concentre: 
Les lavages doivent être également faits avec de l’acide chlorhydrique 
étendu. L’eau pure exercerait une action dissolvante sur le précipité. 
» Ainsi, une solution aqueuse contenant -$y de gallium ne se 
(*) Dans la pratique, mélange variable de CaO et de CaO,CO0?. 
