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dosai l’alcali excédant avec de l’acide sulfurique titré. Ce dosage m'a 
donné, en centièmes, 58,3 d'acide formique. 
» La monoformine exige 30,33; la diformine, 62,16. 
» Le produit analysé est donc, pour la plus grande partie, de la difor- 
mine. Pour l'obtenir dans l’état pur, je l’agitai avec une assez grande 
quantité d’éther absolu, et, après avoir chassé l’éther, j'obtins un liquide 
neutre qui contenait 59,2 pour 100 d’acide formique. Comme la diformine 
se dissout difficilement dans l’éther, j’essayai de la purifier en la distil- 
lant dans le vide. Sous une pression de 20%% à 30%, j'obtins un liquide 
bouillant à 163°-166°, qui contenait 60,2 pour 100 d'acide formique. 
Théorie pour la diformine, 62, 16. 
» Ce résultat, un peu faible, s'explique par la présence d’une petite 
quantité de monoformine ou de glycérine, dont il est très difficile de la 
débarrasser. 
» La diformine de glycérine est un liquide incolore, neutre, d’un goût 
d’abord amer, puis acide, L'alcool, l’éther et le chloroforme la dissolvent; 
elle est insoluble dans le sulfure de carbone. L'eau la décompose en gly- 
cérine et en acide formique. Sa densité est de 1,304 à 15°. Elle est complè- 
tement inactive dans un tube de o™,5 de longueur. 
» En la chauffant sous la pression barométrique ordinaire, elle se dé- 
compose d’une manière analogue aux formines du glycol et de l'érythrite, 
en donnant de l’acide carbonique, de l’eau et du formiate d’allyle comme 
produit principal. Cette décomposion commence entre 175° et 180°; et, 
tandis que la température s'élève, celle-ci s’'augmente. 
» L’acide carbonique qui se dégage est mêlé d’un peu d’oxyde de car- 
bone, et il distille un liquide qui, dans le récipient, forme deux couches. 
La couche inférieure se compose d’eau, d’acide formique et d'alcool 
allylique, tandis que l’autre, qui est plus forte, constitue un liquide d’une 
odeur pénétrante : c’est le formiate d’allyle, Son point d’ébullition est à 
84°; sa densité est de 0,937 à 17°. MM. Tollens et Weber ont trouvé 0,9322 
` 
? . , . 
à 17°,5. D’analyse a fourni les résultats suivants : 
Théorie 
pour 
I. IL. C'H* OCHO. 
Cie a. 56,1 56,07 55,81 
Hd sr. > 7,24 713 6,98 
» L'expérience suivante montre que le formiate d’allyle constitue le 
produit principal, 368 de formine brute, contenant 57 pour 100 d'acide 
