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donc un excès de + 1,6, ce qui indique un état distinct dans l'iodure 
d'argent, au moment où il est séparé par l’eau de l'iodure double. 
(2) 2 Ag1, 3KI, 2H0 cristallisé, traité par l’eau. ............ —16,0 
Puis le thermomètre remonte; en deux minutes il se dégage. + 0,7 
La dissolution dans 12KCy dégage alors...... 1x cé s.. +20,0 ou 10%, 0X2. 
L’iodure avait donc atteint sa stabilité définitive au bout de deux minutes. 
» J'ai fait un grand nombre de mesures analogues. Ces chiffres donnent 
lieu à des remarques très intéressantes. 
» 7. Eneffet, sil'on rapporte la chaleur absorbée, dans la décomposition 
desiodures doubles d'argent et de potassium par l’eau, à l’état finaldel’iodure 
d'argent, on trouve pour le premier sel: —14%",1; pour le second, —15%,3. 
» Or la dissolution de l’iodure de potassium pur (3 KI) dans la même 
quantité d’eau et à la même température, absorbe, d’après mes mesures : 
— 15%, 96. | 
» Il en résulte que la combinaison de l’iodure de potassium solide avec 
l'iodure d'argent stable, même jointe à la combinaison avec l’eau qui 
constitue les hydrates désignés ci-dessus, absorberait de la chaleur. Il en 
estainsi, du moins, si on l’évalue depuis l’état final de l’iodure d'argent. Mais 
la formation de l’iodure double ayant lieu par synthèse directe, cette ab- 
sorption de chaleur paraît contraire aux analogies; ce qui conduit à 
admettre que l’iodure d'argent, qui concourt à former la combinaison, y 
entre, non sous son état final, mais sous un certain état initial différent, et 
de l’ordre de ceux qui se succèdent réellement lors de sa précipitation. 
» La conclusion est d'autant plus vraisemblable, que la décomposition 
de l’iodure double par l’eau manifeste précisément divers états successifs 
de l’iodure d'argent. Or la synthèse du composé double aurait lieu avec 
dégagement de chaleur, si l’on prenait pour état initial le premier de ceux 
qui ont pu être manifestés par précipitation. La formation du sel double : 
Ag1,3 KI, HO dégagerait alors + 4,7; au lieu d'absorber — 1,9. La for- 
mation du composé : 2 Agl,3KI, 2HO dégagerait de même + 12,9; au 
lieu d’absorber — 0,7. Tout se passerait donc conformément aux règles 
thermochimiques. . 
» 8. Je rappellerai que la synthèse de l'acétylène et celle du sulfure de 
carbone mont déjà donné lieu de développer des observations expérimen- 
tales et des considérations théoriques analogues. Dans le cas du sulfure de 
carbone en particulier, le carbone régénéré par la décomposition pyrogénée 
du corps se manifeste en partie sous l’état de graphite, alors même que l'on 
