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suivant les conditions de concentrations et de masses des solutions mises en 
présence. 
» Nous avons opéré d’abord comparativement sur des solutions exacte- 
ment titrées de chlorure et d’azotate de baryum. 
» La première solution contenait 5#,0235 de chlorure par litre; la se- 
conde, 58,175 d’azotate. L’acide sulfurique employé rénfermait -L de 
SO* H?, soit 5425 de SO. Pour opérer, on versait l'acide dans la solution 
jusqu’à la disparition du précipité, et l’on répétait l’essai en versant, au 
contraire, la solution dans l’acide jusqu’à formation d’un trouble persis- 
tant. Les résultats sont concordants dans l’un et l’autre cas. | 
» Nous avons ainsi constaté que, quelles que soient les masses de solu- 
tion saline mises en jeu, le coefficient de solubilité semble constant aussi 
bien pour l’azotate que pour le chlorure. En effet, des volumes 1, 2, 3, 4, 
5, 10, 20 fois plus grands de solution ont exigé, pour se dissoudre, .des 
quantités 2, 3, 4, 5, 10, 20 fois plus grandes d'acide. 
» Quant au coefficient de solubilité ainsi déterminé, on trouve qu'il faut 
Acide à + de SO‘ H°. 
Pour 1%" de sulfate précipité de l’azotate............  1910f° 
Pour 15° » de chlorure e T i eaS e aoe 
» Il ya, comme on le voit, une différence sensible suivant que le sulfate 
est précipité du chlorure ou de l’azotate, puisqu'elle est presque du double 
dans le cas du chlorure. Cette différence tient évidemment à l'acide azo- 
tique mis en liberté dans le cas de l’azotate. 
» La solubilité du sulfate de strontiane est également constante, quelles 
que soient les masses mises en expérience, et le coefficient, déduit d’expé- 
riences faites sur une solution de chlorure de strontium, est de . 
12565" d’acide à 1. de SO*H°? pour 1# de sulfate. 
» On peut remarquer, en comparant les coefficients de solubilité des sul- 
fates de baryte et de strontiane, qu'ils sont assez sensiblement proportion- 
nels aux équivalents de ces bases. 
» Nous espérons revenir prochainement sur l'influence que peuvent ap- 
porter, d'une part, le degré de concentration de l'acide ; d’une autre, celui 
de la solution saline (!). » 
(') Ce travail a été fait au laboratoire d'analyses de l'École supérieure de Pharmacie, 
sous la direction de M. L. Prunier. 
