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luées pour accroître l’action saponifiante de l’eau et limiter la réaction 
inverse des composés qui prennent ndissance. Ces expériences, outre 
qu’elles jettent quelque lumière sur le mécanisme délicat de la décom- 
position de ces sels, donnent un nouveau mode de formation de quelques 
espèces minérales cristallisées. 
» La décomposition des formiates en présence de l’eau offre des résul- 
tats inattendus, mais en partie explicables, si l’on considère que, d’après 
les travaux classiques de M. Berthelot, l’acide formique est formé avec 
absorption de chaleur à partir du-gaz carbonique et de l'hydrogène. 
Comme, dans l’action de l’eau sur ces formiates, une certaine dose d’acide 
formique, libre et très dilué, peut être engendrée à un instant donné, il 
était nécessaire d’étudier, au préalable, l’action de la chaleur seule sur 
des solutions très affaiblies de cet acide, comparables à celles qui vont 
prendre naissance dans les réactions. Voici les résultats obtenus sur 10° 
de solution d’acide formique à 2 pour 100, maintenus en vase clos durant 
vingt-quatre heures, à 175°. 
1° Bain horizontal. 2° Bain verticak. 
L . EL. HI. 
Acide carbonique ...... 0,35 0,00 0,00 
Hydrogène ..... *:F0.1 0,939 0,00 0,00 
Oxyde de carbone...,;, 1,18 0,36 0,24 
» La dernière opération n’a porté que sur ‘5° de liquide. L’acidé for- 
mique très dilué n’éprouve done, à cette température, qu’une faible trace 
de décomposition, avec dégagement d’oxyde de carbone et accidentelle- 
ment d’acide carbonique et d'hydrogène à volumes égaux. 
» Formiates métalliques. — On chauffe, au bain d’huile horizontal, à 175°, 
dans des tubes scellés d’une même capacité (45°), et dans lesquels on a 
fait le vide, 10° des diverses solutions contenant chacune 5 pour 100 de 
sel cristallisé. Le Tableau ci-dessous résume l’ensemble des analyses des 
produits gazeux formés dans la décomposition : 
Potassium. 
Sodium 
Ammonium. 
Baryum. 
Calcium 
Magnésium. 
Manganèse 
Ferreux 
Cobalt 
Nickel. 
Zinc 
Stanneux 
Plomb 
Cuivre 
| 2 merourique 
| Durée de la chauffe... | 41» | 44h | 41 | 44> | 416 | 41m | 44» | 41h | 41h f 445 f 41h f 4th | 75h | 72 
í k ee cc c ce ce c ec ec ec coj cc ec w e3 c 
Acide carbonique ....| 0,0! 0,0! 0,0| 0,0| 0,0! 0,5| 0,2} 1,1130,9|68,9! 90,0/52,3131,9/91,0/20,214 
Hydrogène... ......... 0,0! 0,0! 0,5| 0,0! 0,0! 0,3! 0,3! 1,3127,4124,0/105,5152,7/72,3148,7 0,9 
0,0! 4,4] 0,0! 3,71 3,11 0,791 5,71 1,91 4,7] x,6| 1,0] P | 0,0! 0,9 
Oxyde de carbone....| 0,0 
a 
