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»: L'absence de gaz, en ce qui concerne les sels de potassium et de so- 
dium, montre que ces sels ne sont même pas dissociés au sein de l’eau à 
cette température ; car de l'acide formique, mis en liberté et dilué, aurait 
dû donner quelque proportion d'oxyde de carbone ou d’acide carbonique 
et d'hydrogène. Il n'en est pas de même pour le sel d’ammoniaque que ces 
analyses nous représentent comme partiellement décomposé dans le li- 
quide. Il manque, parmi les gaz qu'il dégage, une dose d’acide carbo- 
nique correspondante à celle de l'hydrogène formé; mais on la retrouve 
dans la solution à l’état de carbonate ammoniacal. 
» Les mêmes considérations font voir que le formiate de baryte reste 
indécomposé, tandis que celui de chaux a déjà ses éléments constituants 
désunis à la même température et dans les mêmes conditions; mais il ne se 
forme pas de gaz carbonique. | 
» Les sels de la série magnésienne offrent des résultats plus tranchés. 
On voit sur le tableau que les trois premiers termes de cette série éprouvent 
un commencement de décomposition analogue avec dépôt correspondant 
d'une petite quantité d’oxydes : manganeux blanc, ferreux noir partiel- 
lement transformé en oxyde magnétique; quant à la magnésie, elle n’appa- 
rait point, à cause de sa solubilité relative. 
» La décomposition du sel ferreux donne déjà une proportion plus 
sensible d’acide carbonique et d'hydrogène qui dénote l'apparition pro- 
chaine dans la série d’une destruction plus complète. En effet, tous les sels 
qui suivent se scindent non seulement en oxyde métallique et acide régénéré, 
mais l’on trouvera, outre les traces d'oxyde carbone, produit normal de la 
décomposition de l'acide formique-en l'absence de tout corps étranger, des quan- 
tités considérables de gaz carbonique et d'hydrogène résultant du 
deuxième mode de décomposition de cet acide par actions dites de contact 
CH? O? — CO? + H?. C’est cé que l’on observe avec les formiates de cobalt, 
de nickel, de zinc quej'énumère dans l’ordre décroissant de leur stabilité. 
» Les deux premiers donnent, indépendamment de l’oxyde rose de 
cobalt et de l’oxyde anhydre de nickel, complètement exempts de carbo- 
nates, une forte proportion de cobalt et de nickel possédant l'éclat mé- 
tallique et attirables à l'aimant, ce qui explique la disparition d une partie 
du gaz hydrogène dont le volume, sans cette circonstance, devrait être égal 
à celui de l'acide carbonique. 
» Le formiate de zinc est intégralement décomposé; il ne se forme-pas 
de zinc métallique; le volume de l'acide carbonique est un peu inférieur 
