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» 3. Examinons maintenant les réductions des sels de mercure par l'acide 
formique. Soit ja réaction connue de cet acide sur le bichlorure ('), 
C° H? 0" dissous + 2 Hg CI dissous = C? O* gaz + Hg? CI + HCI étendu + HO 
dégage 
— (+ 93,1 + 59,6) + (94+ 40,9 + 39,3 + 34,5) = + 56,0. 
On s'explique aisément la facilité avec laqnelle cette réaction s’accomplit. 
» En présence d’un excès de bichlorure, elle n’est pas totale, parce que 
le mercure se transforme à mesure en protochlorure. 
» Il en serait autrement si le bichlorure était employé seulement dans 
la dose convenable pour produire du formiate mercurique; alors 
CH? O* dissous + 2HgCl dissous = C?0* gaz + 2 HCI étendu + Hg’ 
dégage 
(— 93,1 + 59,6) + (94 + 78,6)= + 19,9. 
» Tous ces résultats, indiqués par la théorie, sont conformes à l'expé- 
rience. Ils n’excluent pas la formation primitive des formiates mercurique 
et mercureux, produits avec des dégagements de chaleurs intermédiaires 
et successifs, ainsi qu'il a été dit pour le sel d'argent. 
» 4. Arrivons au formiate de cuivre. Ce sel se décompose d’abord, en 
présence de l’eau, d’après M. Riban, en acide formique, oxyde cuivreux et 
acide carbonique. Or 
4C?HCu 0" (anhydre) + H? O°? = 3C?H° 0" liquide + 2Cu?0 + C?0' gaz 
dégage 
— (336,4 + 69) + (279 + 42 + 94) = + 90,4. 
» L’acide formique lui même se détruit, quoique plus lentement, en 
présence du protoxyde de cuivre, et il en résulte de l'acide carbonique et 
de l’hydrogène, réaction exothermique, comme il a été dit plus haut. Elle 
est accélérée par la présence du protoxyde de cuivre; peut-être en raison 
dela formation de quelque trace d’un formiate cuivreux, jouant le rôle 
d'intermédiaire, conformément à ce que j'ai établi pour la réaction de 
l’oxyde d’argent, et de l'argent lui-même sur l’eau oxygénée (°). 
» Enfin, dans la dernière phase du phénomène, l'hydrogène, resté seul 
en présence de l’oxyde cuivreux, le réduit définitivement à l’état de cuivre 
(+) Les calculs sont établis ici pour l’état dissous, afin de simplifier, 
(°). Annales de Chimie et de Physique, 5° série, t. XXI, p. 146. 
