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» On voit par ce Tableau que la dissociation ne parait pas encore très 
notable à la température de 2260°, qui est celle de la combustion, en vase 
clos, du mélange tonnant d’oxyde de carbone et d'air. En négligeant, 
comme pour l'hydrogène, le travail intérieur quiaccompagne la dilatation, 
on trouverait que le même mélange, brülant à lair libre, développerait 
une température de 2050°. » 
CHIMIE. — Sur le chromocyanure de potassium. Note de M. H. Moissan. 
« Dans deux Notes précédentes (*), j'ai étudié la préparation et les pro- 
priétés des quelques nouveaux sels de protoxyde de chrome, Ces recherches 
m'ont amené à reprendre l'étude des composés analogues aux ferrocya- 
nures formés par le chrome, le cyanogène et les différents métaux, J'expo- 
serai, dans cette Note, ce qui est relatif au chromocyanure de potassium, 
me réservant de traiter la question historique dans le Mémoire pu 
que je publierai sur ce sujet. 
» Je dois cependant rappeler ici que M. Descamps a donné le nom de 
chromocyanure de potassium à un sel bleu très instable, fournissant une 
solution rouge (?). Antérieurement à ces recherches, Berzélius (°), en fai- 
sant réagir du cyanure chromique sur le cyanure de potassium, et ensuite 
Fresenius et Haidlen (+), en traitant d’une solution d’un sel chromique par 
le cyanure de potassium, ont décrit, comme étant le chromocyanure de 
potassium, un sel jeune dont les propriétés se FRRREOG EE bien de celles 
du composé que j'ai préparé. 
» Lorsque l’on met en présence, dans un vase fermé, à la température 
ordinaire, l’acétate de protoxyde de chrome et une faible quantité d’une 
solution aqueuse de cyanure de potassium, le mélange s’échauffe beau- 
coup, et il se forme un précipité de couleur foncée que surnage un liquide 
faiblement coloré en jaune paille. Si le cyanure de potassium est en excès, 
le précipité devient vert et le liquide se colore en jaune plus intense. On 
agite le flacon jusqu’à ce que la réaction soit complète, puis on laban- 
(+) Sur la préparation et les propriétés du protochlorure de chrome et du sulfate de prot- 
oxyde de chrome | Comptes rendus, t. XCII, p. 792). — Sur le protobromure et le protoio- 
dure de chrome et sur l’oxalate du protoyde de chrome (même Tome, p. 1051). 
(*} A. Descawrs, Thèse présentée à la Faculté des Sciences de Paris, 1869, et Annales 
de Chimie et de Physique, 5° série, t. XXIV, p. 178; 1881. 
(*) Benzérius, Jaresb., t. XXV, p. 307, et Traité de Chimie, édition française; 1846. 
(*) Faesewivs et Havren, Ann. Chem, Pharm.; t. XLIII, p. 1 
