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 Ics niatieres on presence; c'cst ainsi (jne .M. Melsens est 

 parvenu le premier a remplacer par 1'hydrogene le chlore 

 de corps obtenus par substitution, et que M. Kekul6 a 

 determine des additions directes d'hydrogene a des ma- 

 lii'jvs organiques. 



Variant de cos donnees, il est rationnel de penser que 

 I'amalgame de sodium, en agissant sur les azotates et les 

 azotites dissous dans l'eau, doit les reduire a l'etat d'am- 

 moniaque. Quelques chimistes memo admetlent ce fait 

 comme demonlre (1). On sait, en eifet , depuis longtemps 

 ileja, que 1'hydrogene dit naissant ramene les acides azo- 

 tique et azotcux libres a l'etat d'ammoniaque. 



M. Pelouze a propose une methode de dosage des azo- 

 tates, reposant sur la transformation de leur azote en 

 ammoniaque, a l'aide de 1'hydrogene produit par le zinc 

 en presence de l'aeide sulfurique dilue. Tout recemmcnt 

 encore, M. Vernon Harcourt, a Oxford, a indique un moyen 

 anssi elegant qu'ingenieux de dosage des azotates et des 

 azotites, en ramenant leur azote egalement a l'etat d'am- 

 moniaque, a l'aide de rhydrogene resultant de la decom- 

 position de l'eau "par le zinc en presence du fer et (Tunc 

 solution eoncentree de potasse. 



<>s fails parfaitement connus semblaient rendre inu- 

 tile toute investigation ulterieure. A priori, rien ne pa- 

 raitrait phis logique que de faire servir I'amalgame de 

 sodium an dosage des azotates et des azotites. Cependant 

 M. De Wilde, en etudiant avec soin la reaction, a constate 

 qnVn mettanl ces sels dissous en presence de I'amalgame, 

 renfermant de trois a quatre pour cent de sodium sculc- 

 roent, il se produit une vive effervescence, due au de- 



<» Voir Trait? ,/, rfrnvie <h MM. Pshnze et From/. 1.1,,.. oS2. I HOD. 



