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Si on laisse toniber ties fragments de eet amalgame dans 

 des dissolutions froides et saturees de nitrate de potasse 

 ou de soude, on observe un degagement violent de gaz qui 

 ne peisiste que quelques secondes. La temperature s'eleve 

 beancoup. I/experience se fait facilement dans un enton- 

 noir de verre dont la queue , fermee a la lampe, permet de 

 recueillir directement les gaz dans des cloches rcnversees 

 dans le liquide. 



Les memes phenomenes se remarquent quand on em- 

 ploie les dissolutions precedentes etendues de vingt wis 

 ienr volume d'eau. 



H en est encore de meme quand on emploie des disso- 

 lutions concentres ou etendues de nitrite de potasse. 



Dans tons les cas cites, la quantite d'ammoniaque qui se 

 '""in' est tres-minime. En recherchant ce corps avec toutes 

 lp s precautions voulues, nous n'avons pu deceler sa pre- 

 sence dans les dissolutions concentrees; les dissolutions 

 etendues en renfermaient a peine une trace. 



Ln versant de 1'acide sulfurique dans la dissolution d'un 

 nitrate traite par l'amalgame , on constate un degagement 

 devapeurs nitreuses, ce qui demontre qu'une partie du 

 nitrate a ete transformee en nitrite. 



La dissolution d'azotate d'ammoniaque se comporte avec 

 1 ania, game de sodium comme les azotates et les azotites de 

 Potasse et de soude. U ne se produit pas d'amalgame 

 d'ammonium; le degagement gazeux est tres-intense; une 

 0(, eur ammoniacale se developpe : elle est due evidem- 

 rnent a Taction de la soude sur 1'azotate non decompose et 



''ammoniaque de 1'azolate decompose. 



En experimental dans des conditions speeiales, c'est- 



e 0n mettant un exces d'amalgame en contact avec 



"" az °tate ou un azotite alcalin, on parvient cependant a 



temr la production d'unequantite notable d'ammoniaque. 



