(8) 
ÉLECTROCHIMIE. — Sur l’électrolyse de l’eau oxygénée; par M. Berruecor. 
« L’électrolyse de l’eau oxygénée a toujours attiré, à Juste titre, l’atten- 
tion des physiciens ('), à cause du double caractere de l'oxygène engagé 
dans cette combinaison. J’ai recherché quelle était la force électromotrice 
minima nécessaire pour produire l’électrolyse de l’eau oxygénée, en pré- 
sence de l’acide sulfurique dilué (23£ par litre). J'ai opéré avec de l’eau 
oxygénée très étendue (35° par litre), afin de prévenir autant que possible 
See ie de l’hydrogène, 
L’électrolyse a lieu de deux manières différentes : tantôt, il y a pro- 
rs des gaz normaux, oxygène et hydrogène, aux deux pôles; tantôt 
au contraire, il se produit uniquement de l'oxygène, l'hydrogène pouvant 
être regardé comme absorbé au pôle négatif. Ce dernier phénomène a lieu 
même avec des forces électromotrices très petites, telles que celle d’un 
seul couple zinc-cadmium et au-dessous. A la limite, il se confond avec la 
décomposition lente que l’eau oxygénée éprouve spontanément, le cou- 
rant électrique ayant alors pour seul effet apparent d’activer cette décom- 
position, au contact de l’électrode qui se trouve au pôle positif. Elle 
devient plus vive encore avec 2 couples zinc-cadmium. 
» Ainsi le courant électrique accélère la décomposition de l’eau oxy- 
génée, effet que l’on eùt attribué autrefois à la prétendue force catalytique : 
je donnerai tout à l’heure l'explication. de cette remarquable accélération. 
» J'ai observé que c’est seulement sous l'influence d’un Daniell que 
l'hydrogène commence à se dégager, en même temps que l'oxygène; et 
ces dégagements simultanés s’accroissent à mesure que l’on augmente la 
force électromotrice, 
» Comparons maintenant les forces électromotrices, les réactions élec- 
trolytiques correspondantes, et les quantités de chaleur que ces dernières 
consomment. 
» 1° La décomposition de l'eau oxygénée dans ses éléments, oxygène et 
hydrogène, 
HOT RH + O", DR, 5 do sde — 230,7 
mener RENE SIM ne pion 
(+) Foir, entre autres, les travaux développés de M. Edmond Becquerel ( 4anales de 
Chimie et de Physique, 3° série, t. XI, p. 179} ct, en dernier lieu, ceux de M. Schône 
(Annalen der Chemie, Band 197, p. 137). 
