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» Si je fais cette réserve, c’est parce que la force électromotrice, tombée 
au plus bas pendant que le circuit est fermé, tend à augmenter peu à peu 
dès qu’on le rouvre : l’électromètre traduit très nettement ces variations. 
Ainsi, après quelques minutes de fermeture du circuit, la force électromo- 
trice d’un couple zinc-charbon, comparée après l'ouverture à celle d’un 
Daniell dans l’électromètre, a été trouvée égale à 0,67 ; en peu d'instants, 
elle est montée à 0,74; puis à 0,83; enfin à 0,98, valeur à peu près station- 
naire. De même, après plusieurs heures de fermeture du circuit, j'ai trouvé : 
0,2; puis 0,63; puis 0,76, valeur à peu près stationnaire et qui répond à 
celle d’un zinc-platine. 
» Il suffit de démonter la pile, d’en faire macérer le charbon et les vases 
poreux dans l’eau pure, renouvelée à plusieurs reprises pendant quelques 
heures, pour qu’elle reprenne sa force électromotrice initiale : cela quatre 
et cinq fois de suite, et, sans doute, indéfiniment. 
» Il résulte de là qu’il s’agit des effets de polarisation, bien connus de 
tous les physiciens. Ces effets sont attribuables, comme on sait, aux com- 
posés plus ou moins complexes qui se forment sur les électrodes, et dont 
la présence donne lieu à des forces électromotrices de signe contraire à celle 
qui résulte de l’action principale. Ces composés sont d’ailleurs de deux 
ordres : les uns stables et susceptibles d’être écartés par les lavages, lesquels 
restituent à la pile toute sa force électromotrice initiale; les autres peu 
stables, dissociables (gaz condensés sous forme de combinaisons analogues 
aux hydrures de platine que j'ai décrits récemment), susceptibles d’être 
détruits par la diffusion jointe à l’action oxydante de l’air, comme le montre 
la variation de la force électromotrice sitôt après louverture du circuit. 
» Quoi qu'il en soit, les faits que je viens de préciser prouvent que la 
pile zinc-charbon est impropre à toute opération qui exige une force élec- 
tromotrice constante. 
» Montrons maintenant la variation corrélative des effets chimiques. 
» Au début, la théorie indique que la force électromotrice du couple 
zinc-charbon, telle qu’elle a été mesurée en fait, doit être susceptible de 
produire toute réaction électrolytique qui consomme üne énergie infé- 
rieure à 24,5 X1,3 = 32%! environ, par équivalent du corps décomposé. 
Or j'ai vérifié qu’un couple zinc-charbon ne décompose pas l’eau acidulée 
(340, 5); mais qu'il suffit d'y ajouter un couple zinc-cadmium (8%; ce 
qui fait 40%!) pour produire la décomposition. 
» Deux couples zinc-charbon équivalent au début à 64°; ils doivent 
donc décomposer alors, et ils décomposent en effet le sulfate de potasse, 
