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composé dont l’électrolyse absorbe environ 510,5 d’après mes observa- 
tions. 
» On voit par là l'erreur commise par M. Tommasi, lorsqu'il croit 
avoir produit cette décomposition par la seule force résultant de la forma- 
tion du sulfate de zinc, au moyen du zinc et de l’acidesulfurique étendu, dans 
deux couples consécutifs. En réalité, une telle force est incapable de 
produire aucune décomposition électrolytique qui consomme plus de 
19 X 2 = 38% par équivalent [c’est-à-dire le double, ou 76°% {1}, si l’on 
préfère tout rapporter au poids atomique du sulfate de potasse]. Si donc 
2 couples zinc-charbon décomposent le sulfate de potasse, tandis que 
2 couples zinc-platine en sont incapables, c’est que les réactions chimiques 
qui développent les forces électromotrices ne sont pas les mêmes dans le 
premier système que dans le second. 
» Poursuivons cette démonstration. 
» À mesure que la force électromotrice du couple zinc-charbon baisse, 
sa puissance chimique diminue. Après quelques heures, lorsque les 
mesures montrent que la force des 2 couples zinc-charbon est tombée au- 
dessous de celle de 2 Daniells (49), ils ont cessé de décomposer le sul- 
fate de potasse (51,5). Quand elle est réduite à celle de 2 zinc-platine 
(36 à 38), ils décomposent encore l’eau acidulée (34,5); mais il faut y 
joindre 2 zinc-cadmium (38 + 16 — 54) pour décomposer le sulfate de po- 
tasse, l'addition d’un seul zinc-cadmium étant insuffisante. 
» Si j'ai cru devoir insister sur ces faits, sur ces mesures directes des 
forces électromotrices et sur leur corrélation continue avec l’énergie mise 
en jeu dans les réactions chimiques, tant à l’intérieur qu’à l'extérieur de 
la pile, c’est afin de ne laisser planer aucun doute ni subsister aucune con- 
fusion sur les lois fondamentales de l’électrochimie. » 
M. Berraecor met sous les yeux de l’Académie des échantillons du cal- 
caire traversé par le tunnel sous-marin de Douvres à Calais, échantillons 
qui portent la trace de l’action régulière de la machine perforatrice. Il insiste 
(*) Comptes rendus, t. XCIV, p. 1522. 
« Il faut, d’après M. Berthelot, au moins 103%! pour électrolyser une solution de sul- 
fate de potasse, tandis que j'obtiens cette même décomposition avec 76°% et moins encore. » 
76 el 103 sont rapportés ici au poids atomique du sulfate de potasse, ce qui 
double les chiffres 38 et 51,5 donnés pour les équivalents, mais sans en changer les rap- 
ports, 
