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» Cependant, ainsi que le prouve l'expérience, les déductions que ‘ai 
déjà tirées des observations faites avec le sulfate de nickel sont également 
vraies pour le chlorure. Avec ce dernier.sel comme avec le sulfate, la trans- 
formation du métal en sulfure se fait d’une manière progressive, et n’est 
seulement que beaucoup plus lente, Aussi peut-on dire que, d’une manière 
générale, l’action de l'hydrogène sulfuré sur les sels de nickel dépend : 
» 1° Du rapport de l’acide et du métal; 
» 2° De la nature de l'acide (') (SO*, — HCI, — C'H'O*, — ...); 
» 3° De la température; | 
» 4° De la durée d'expérience; 
» 5° De l’état de saturation relative de la liqueur pe l'hydrogène sul- 
furé, c’est-à-dire de la tension de ce gaz; 
6° Et par suite, à chaud, du rapport des volumes gazeux et liquides 
dans l’espace clos. 
» Les causes influentes étant si diverses, on s'explique les opinions con- 
tradictoires émises par les différents expérimentateurs qui ont étudié les 
modes de séparation du nickel d’avec le zinc, le cadmium, le cuivre, etc., 
à l’aide de l'hydrogène sulfuré. 
» C’est ainsi que la méthode de séparation du zinc et du nickel en pré- 
sence de l’acide acétique seul est toujours aléatoire, puisqu'il faut, pour 
empêcher la précipitation du nickel , à la température ordinaire, des quan- 
tités d’acide libre d’autant plus grandes que le poids du nickel en solution 
est plus fort, et que, de plus, sous l'influence d’une température relati- 
vement peu élevée (40° par exemple), même en vase ouvert, il se préci- 
pite. toujours du sulfure. On sait, en effet, qu'il suffit de porter à 70°, en 
vase ouvert, une solution acétique d’acétate de nickel, où l’on a fait passer 
un courant de gaz sulfhydrique, et de laisser refroidir la liqueur à Pabri 
du contact direct de l'air, de manière à éviter une trop grande perte d’hy- 
drogène sulfuré et tout phénomène d’oxydation, pour que tout le nickel 
soit séparé à l'état de sulfure (?), qui, au bout de dix à douze heures, est 
entièrement déposé. 
» La méthode n’est en défaut que si la solution renferme des corps 
oxydants, des nitrates par exemple; mais, comme on peut détruire l'acide 
nitrique, dans ces conditions, par l’ébullition avec du sulfhydrate d'am- 
(*) Les nitrates feront l’objet d’une Note spéciale. 
(?) L’acidité de la liqueur ne doit cependant pas être excessive, poor qu’on puisse ob- 
tenir ce résultat. 
