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moniaque, il suffit donc de soumettre Ja dissolution à ce traitement, qu’on 
répète s’il y a lieu, pour qu’on puisse y effectuer la précipitation complete 
du nicke], en présence de l'acide acétique libre, à l’état de sulfure. » 
CHIMIE. — Sur l’isomérie des sulfités cuivreux. Note de M. Erann, 
présentée par M. Cahours. 
« F. Dans une Note précédente, j'ai fait voir que l'acide sulfureux en 
réagissant sur J’acétate cuivrique dissous donnait tout d’abord un sel 
renfermant S*0*? Cu’? Cu’'°H!'°+ 21H20, le sel de Péan de Saint-Gilles. 
Celui-ci, par l’action ultérieure de l'acide sulfureux, subit une réduc- 
tion et se convertit en un sel basique jaune, cristallisé, renfermant 
S 0° Cu’ Cu’ ‘t, Cu?O + 5H°0. Pour obtenir ce nouveau corps, on fait 
passer un courant d'acide sulfureux, dans une solution d’acétate cuivrique 
maintenue à 85°; le sel floconneux se forme tout d’abord, le sel de Péan 
ne tarde pas à se convertir en un précipité sablonneux jaune ayant la com- 
position indiquée, Si, la précipitation de ce sel étant achevée, on prolonge 
l’action du gaz sulfureux, la réaction, un instant arrêtée par la formation 
d'un corps défini, possible dans ces circonstances, reprend sa marche, et 
le sel jaune se transforme complètement en sel de Chevreul par une nou- 
velle réduction. Le sel de Chevreul, qui paraît se former directement, est 
donc précédé par la formation de deux corps définis au moins. 
» Dans cette réaction de l'acide sulfureux gazeux sur l’acétate cuivrique 
dissous, plusieurs circonstances sont variables à volonté. Si l’on fait 
croître la température, par exemple, la tendance à la formation de sels peu 
bydratés croit, l’acide acétique de l’acétate tend à se séparer, en même 
temps le gaz sulfureux se fixe avec une plus grande difficulté. On peut 
encore faire varier le milieu par l’addition d’un excès d’eau ou d'acide 
acétique. Dans ces conditions on peut donc, prévoir la formation d’un 
grand nombre de sels basiques comme conséquence nécessaire de l’équi- 
libre mobile du milieu. Cela a lieu, en effet, et, en faisant varier la tempé- 
rature, on obtient une série de sels cristallisés présentant toute une gamme 
de couleurs, depuis le brun clair jusqu’au violet foncé. Ces sels sont des 
sulfites de plus en plus basiques, tendant par degrés insensibles vers Ja 
composition de l’oxyde cuivreux qu’on obtient finalement, surtout dans les 
milieux étendus d’eau. Tout en conservant, comme des espèces définies, 
une homogénéité parfaite et l’état cristallisé, la teneur de ces corps en 
cuivre varie constamment comme si, dans ce cas, les proportions selon 
