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lesquelles la combinaison s'effectue étaient régies non pas par la loi des 
proportions chimiques définies, mais par les nécessités physiques du 
milieu. Comme pour les minéraux naturels, on pourrait, sans doute, 
arriver à formuler ces sulfites basiques en prenant un coefficient assez 
élevé; l’un de ces sulfites a été obtenu plusieurs fois en cristaux violets 
présentant la formule SO*Cu?,9Cu?0, ce qui fait déjà une teneur de 
96 pour 100 de protoxyde de cuivre. 
» L'une des variations qu’on peut faire subir au milieu précédent, c'est 
celle qui consiste à remplacer l’eau par l'acide acétique qui tendra à 
limiter la formation des sels basiques par dissociation. 
» TI. Le verdet cristallisé se dissout à l’ébullition dans l'acide acétique 
à 8° du commerce. Si, dans cette solution saturée, filtrée et maintenue en 
ébullition, on fait arriver du gaz sulfureux, la liqueur verte prend une 
coloration bleu foncé, comme s’il y avait là un sel ammoniacal, et bientôt 
il se fait un précipité d’écailles blanches nacrées formant un dépôt lourd 
au fond du vase; il convient de mettre fin à l’expérience peu de temps 
après son début, sans quoi le sel blanc se transformerait dans un des sels ` 
violets basiques signalés ci-dessus. On décante rapidement le liquide bouil- 
lant, on filtre, puis on lave à l’eau, à l'alcool et à l'éther. Le nouveau sel 
se présente à l’état de pureté sous la forme de cristaux visibles à l’œil nu : 
ce sont des tables hexagonales, incolores ou légèrement ambrées, agissant 
sur la lumière polarisée. Sa composition est exprimée par la formule 
SO*Cu?, H?O : c’est du sulfite cuivreux .! 
Trouvé. Théorie. 
A an tés FE «her 56,2 : 56,4. 
Se aee yai 14 2e 1860 14,2 
ELA PRES ur Pet LE 8,0 
» Jusqu'à ce jour on ne connaissait avec certitude, ni sulfite cuivreux, 
ni sulfite cuivrique. Tagojsky (Comptes rendus, année 1851) avait annoncé 
qu’en traitant le sulfite cuproso-ammonique SO’ Cu*,SO*(AzH'}?, 240 
par lacide sulfureux, il se formait un sulfite cuivreux rouge, mais le fait 
avait été nié par Péan de Saint-Gilles qui n’a pu obtenir ce corps. En répé- 
tant ces expériences, j'ai trouvé qu’on pouvait préparer en abondance le 
sulfite cuivreux rouge de Tagojsky par une digestion prolongée du sel 
ammonique avec un grand excès d'acide sulfureux plusieurs fois renou- 
velé. Le sel d'ammonium, qui est hexagonal et incolore, se transforme 
Complètement en cristaux prismatiques rouge brique, visibles à l'œil nu et 
