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agissant sur la lumière polarisée. D’après mes expériences, on obtient ce 
sel plus facilement en faisant réagir l'acide sulfureux en solution sur le 
composé sodique SO*Cu?,SO* Na’, 2H°O qui passe presque immédiate- 
ment du blanc à la coloration rouge du sulfite cuivreux. Le sulfite cuivreux 
rouge, pas plus que le blanc, ne contient de cupricum; du reste, il se 
forme au sein d’un excès de réducteur. La formule brute du sulfite cui- 
vreux rouge est SO? Cu?, H°0 ; il se forme selon l’équation finale : 
SO? Cu? 80° Na?, 2H°0 + SO*H° = SO° Cu? H? 0 + H?’ O + 2SO* Na H. 
» Il existe deux sulfites cuivreux isomériques: l’un blanc, d’une densité 
de 3,83 à 15°; l’autre rouge, d'une densité de 4,46 à la même température. 
Lé premier, que je viens de signaler pour la première fois, me parait être 
le sulfite cuivreux normal correspondant au chlorure et à l'acétate cuivreux 
incolores. Je regarde le second comme un isomère par polymérie, je l'ap- 
pellerai isosulfite cuivreux. En confirmation de ces idées J'ai pu transformer 
le sulfite cuivreux blanc en sulfite cuivreux rouge, en le faisant digérer 
pendant quelques heures avec de l'acide sulfureux dans un tube fermé. 
Les tables hexagonales blanches se convertissent rapidement en prismes 
rouges, peut-être en se transformant d’abord en un sulfite cuivreux acide. 
D’après la composition d’un dérivé de sulfite cuivreux rouge, que je dé- 
crirai prochainement, il me paraît vraisemblable que ce sel soit un corps 
rentrant dans la série des sulfites renfermant S°, dont j'ai déjà signalé plu- 
sieurs termes. Le sulfite cuivreux rouge deviendrait ainsi un octosulfite 
cuivreux de la formule S0*?(Cu!)'°H'°. 
» À l'exception. des allotropies des corps simples, et de l’isomérie des 
sulfures de phosphore, les casi d’isomérie, si abondants dans les séries com- 
plexes de la Chimie organique, sont à peu près inconnus en Chimie miné- 
rale, et, à ma connaissance, l’isomérie des sels proprement dits n’avait 
encore été observée que dans un seul cas, par Marignac, sur des fluosels. » 
 MÉTALLURGIE. — De la réduction de certains minerais d'argent par l’hydro- 
gène et la voie humide. Note de M. P. Laur, présentée par M. Daubrée. 
« Toutes les fois que l'hydrogène prend naissance dans une liqueur où 
se trouvent du sulfure, chlorure, bromure et iodure d'argent, le composé 
argentifere est détruit ; il se forme un acide hydrogéné et l’argent passe à 
l’état métallique. | 
