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dans les réactions chimiques de ces deux sulfites ne sont pas moins accen- 
tuées, car ils se rattachent à deux séries bien distinctes des sels doubles. 
» IL. Sulfite cuivreux normal blanc. — Lorsqu'on met le sulfite cuivreux 
blanc, cristallisé en paillettes hexagonales, en présence du bisulfite de soude 
concentré, il se combine rapidement avec ce sel en foisonnant légèrement, 
et donne un sel blanc cristallisé insoluble dans l’eau. Un grand excès de 
ce liquide le décompose lentement. Ce sel, lavé à l’eau, à l’alcoolet à l’éther, 
renferme en centièmes : 
Théorie. 
Mirti, soi Taa 192,0 
DR dE 24,4 23,9 
PRE 8,2 8,6 
Ho.. = 237 37,2 
» Ce sel se représente par la formule SO* Cu”, SO? Na? + 11H20. Ia déjà 
été obtenu par Commaille et par Svensson dans des conditions bien dif- 
férentes ; je ne le signale ici que pour montrer sa dérivation directe du sul- 
fite cuivreux normal. 
» Péan de Saint-Gilles et les deux auteurs précités, en traitant diverses 
solutions de cuivre par les sulfites de sodium, ont obtenu des sulfites cui- 
vreux doubles, tels que 
SO’ Cu?,SO* Na? + 2H°0, 
SO* Cu?, SO? K? + 2H°?0, 
SO? Cu*, SO? (AzH"}? + 2H°0. 
J'ai pu reproduire tous ces sels et même ajouter à la série le terme 
SO Cu, SO? Li? + 2H°?0, 
en faisant bouillir le sel de Chevreul SO®Cu?, SO’ Cu + 2H2O avec les 
bisulfites alcalins correspondants. Les métaux alcalins se substituent au 
F 
cuivre qui, passant à l’état de sulfite cuivreux, donne une nouvelle molé- 
cule de sel double, tandis que de l’acide sulfureux se dégage : 
2(S0* Cu? SO? Cu, 2 H?O) + 6S0* Na H 
= 3 SO? Cu? SO? Na°, 2 H'O + SOH? + 3S0?. 
» Une réaction inverse a été observée par Péan : le sel 
SO? Cun°?, SO’ Na? + 2H20Q 
