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Nombre Chaleur 
Densité de volumes de 
des -mol. des combustion tesse Vitesse trouvée 
produits éléments (eau gazeuse) Q , théorique par expérienca 
Nature du mélange. - à Q. VO 2K6,8— h 0. V (par seconde). 
rare de 1,929 t5 68200 5 261 6700 194 i 1089 wi 
Acétylène | on. : 
C'H? + Of, 1,327 4.5 308100 555 10070 2660 | P f 2482,5 
u(cs}+o. | addon.) 
Éthylène i ; i aa 7 
CH + O!?, 1,079 6,0 321400 567 7880 2517 EEEE í 2209,5 
ou (GH?)? + O°. ' di; 
Méthyle | 
CH’ + 0" 0,985 7,9 359300 598 7050 2483 Eo 2 2303 
ou(GH} +07 e) | 2345,4 
Formène ; 
CH’ + 08, | 0,924 : 4,5 193500 440 6320 2427 ne 2287 
ou ( GH+)? + O8, | 2260,0 \ 
Cyanogène 
C* Az? + 08, l 1,343 4 262500 512 9650 2490 2195 (?) 
ou (G Az)? + Où, | 
» D’après les nombres de ce tableau, la vitesse théorique est très voi- 
sine de la vitesse trouvée pour l’hydrogène. Pour les carbures d'hydrogène 
et pour le cyanogène, cette vitesse théorique est un peu trop forte, les écarts 
étant compris entre 5 et 12 centièmes; c’est-à-dire que la formule conserve 
une valeur approchée. Pour l’oxyde de carbone, l'écart est bien plus grand 
et surpasse 4o centièmes ; c’est-à-dire que la formule n’est pas applicable 
à ce gaz. On remarquera qu’elle demeure approchée, même pour les gaz 
formés avec absorption de chaleur et qui donnent lieu, dès lors, aux tem- 
pératures de combustion les plus élevées, tels que le cyanogène et l’acé- 
tylène. Elle l’est aussi, pour des rapports de volumes très divers entre les 
gaz combustibles et oxygène, tels que 2 : 5, 6, 7, 8 dans la série des 
hydrocarbures; et 2:1 pour l'hydrogène. Enfin elle l'est encore, pour 
des rapports de condensation très inégaux dans la combinaison, tels 
qu’une condensation du tiers (hydrogène), d’un septième (acétylène), l’ab- 
sence de toute condensation (éthylène, formène, cyanogène), ou même une 
dilatation (méthyle). Dans le calcul de ces volumes, on suppose l'eau ga- 
Zeuse; condition qui n'intervient pas pour le cyanogène. 
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(+) Comptes rendus, t, XCIV, p. 106. 
(*) Ibid., t. XCIV, p. 823. 
