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» Il nous parait dès lors établi que la formule proposée représente ap- 
proximativement la vitesse de l’onde explosive pour les gaz hydrocarbonés ; 
conclusion que l’on peut étendre au mélange de ces gaz avec l'hydrogène 
et même avec l’oxyde de carbone, comme on va le montrer, l'hydrogène 
communiquant à ce dernier mélange une loi de détonation analogue à la 
sienne. 
TABLEAU II. — DEUX GAZ COMBUSTIBLES ASSOCIÉS A L'OXYGÈNE. 
Nature du mélange. 
Oxyde de carbone et | 
hydrogène 
{C2 0? + H? + O*. 
2C20? + 3H? + 0... 
Éthylène et hydrogène } 
CH’ + R? + Of!. \ 
C! Hi + 2H? + O!S.... 
Méthyle et hydrogène 
C'H’ + H? + Of. 
TABLEAU III. 
Nature du mélange. 
1° Protoxyde d’azote et 
hydrogène br 
Az? 0? HY 
Oxyde de carbone 
Az? 0? + CO. | 
Cyanogène | 
4Az’O? + C+Az. | 
2° Bioxyde d’azote et | 
cyanogène 
4 AzO? + C? Az. | 
n. Q. yQ. $ 
0,796 2,5 yiga 281 4680 
1,250 2,5 88800 298 5220 
fri 8 345000 587 6340 
1,194 * 6 349000 591 8550 
CE 
2250 
1897 
2108 
2485 
Vitesse Vitesse trouvée 
pe: Sr théorique par expérience 
pe lé. Q. vQ. n x n x 6,8 5 4. Ve 
cal 
1,075 3 127200 357 6230 2236 2008 
0,985 1,3 313400 560 6150 hat | 200. À 2170 
; ; L2245 | 
2411,4 
0,985 7:5 380400 617 7460 2551 or 2417 
2: z: 2671 
0,924 9 439400 663 7180 2588 2487 ,5 2579 
2184 
0,924: 9 418300 647 6830 2522 2227 2250(!) 
2339 
— UN Gaz GOMBUSTIBLE ASSOCIÉ A UN GAZ COMBURANT COMPOSÉ. 
Vitesse trouvée V.. 
2254 
2314 
| 1102, r: | toS 
| 1110 
2284 
2035,5 
| La détonation ne 
se propage pas 
l dans le tube. 
» Avec le protoxyde d'azote, la vitesse trouvée est voisine du chiffre théo- 
rique pour les mélanges renfermant de l'hydrogène ou du cyanogène. Pour 
loxyde de carbone, on retrouve la méme anomalie qu'avec l’oxygène. 
(') Préparations différentes . 
