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beaucoup de gallium. L’oxyde de nickel gallifère serait ensuite analysé par 
un des autres procédés. 
» Quandon a des mélanges contenant peu de galline etune masse impor- 
tante de protoxydes, tels que CbO, NiO, MnO,ZnO, etc., il est presque 
toujours fort avantageux de commencer par précipiter à l’ébullition tout le 
Ga*0*, en même temps qu’une petite fraction des protoxydes, au moyen 
d'un alcali. La recherche du gallium devient ainsi plus facile, puisqu’elle 
porte sur une faible quantité de matière. 
» L'action des carbonates de chaux et de baryte à froid, ainsi que celle 
de Ca O,CO? à chaud après réduction sulfureuse, donnent lieu aux mêmes 
remarques que pour la séparation d'avec le cobalt. J'ai également trouvé 
un peu plus de NiO insolubilisé avec le Ca O, CO? qu'avec le BaO, CO*. 
» Une bonne séparation s’obtient par l’ébullition ammoniacale. La liqueur 
chlorhydrique primitive doit être très acide. Surtout quand le nickel est 
abondant, le précipité contient des quantités non négligeables de NiO, dont 
on se débarrasse en appliquant de nouveau une ou deux fois le même 
procédé. 
» L'hydrate cuivrique, ainsi que le cuivre métallique et le protoxyde de 
cuivre, sont d’excellents réactifs à employer. Les traces d'oxyde de nickel 
entrainées dans les précipités à la première opération s’éliminent aisément 
Par un ou tout au plus deux autres traitements semblables. 
» Séparation d'avec le thallium. — Elle ne réussit pas bien en précipitant 
la solution alcoolique par l’iodure de potassium; il reste du thallium dans 
la liqueur filtrée et des traces sensibles de gallium dans le dépôt. Il n’est 
Pas non plus avantageux de réduire le thallium à l’état métallique par une 
lame de zinc. On introduit ainsi dans l'analyse les impuretés si fréquem- 
ment contenues dans le zinc, et le thallium entraine du gallium, à moins 
que la liqueur ne soit maintenue sufsamment acide; mais alors la préci- 
Pitation du thallium est incomplète. Les huit procédés suivants sont re- 
Commandables, bien qu'à des degrés divers : 
» 1° L'ébullition, après sursaturation ammoniacale, donne de bons ré- 
sultats avec le sulfate, le chlorure (*) ou le nitrate peu acide de thallium. 
Il faut préalablement ramener les sels au minimum par l'addition de quel- 
ques gouttes d’une solution d’acide sulfureux. S'il reste de faibles traces 
de thallium dans le précipité, on les élimine entièrement, en répétant une 
TT 
(1) Dans le cas du chlorure, le thallium doit être en assez faible quantité pour pouvoir 
še Maintenir en solution. 
C. R., 1882, 2° Semestre. (T. XCV, N° 4.) as 
