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treinte par la hante pression développée sur le trajet de londe et par sa 
courte durée; s’il en était autrement, la force vive et, par conséquent, la 
vitesse tomberaient bien au-dessous du chiffre calculé. L'influence de 
la dissociation semble également écartée par ce fait d’observation que la 
vitesse de l’onde est indépendante de la pression initiale (à moins d’ad- 
mettre que la dissociation est indépendante de la pression). 
» 8. Observons enfin que c’est le mouvement ondulatoire qui se pro- 
page, et non la masse gazeuse qui se transporte avec de si grandes vitesses. 
En effet, la vitesse de l’onde est la même, comme nous l’avons établi, 
dans un tube ouvert aux deux bouts, fermé à un bout et ouvert à l’autre, 
ou même fermé aux deux bouts. Ceci résulte encore des expériences sur 
le mélange oxyhydrique, dans lesquelles nous avons trouvé la même vitesse 
soit pour la propagation de la flamme (attestée par la destruction des in- 
terrupteurs solides à fulminate), soit pour la propagation de la pression 
(d’après le piston). Les tracés montrent également que la pression atteint 
de suite son maximum, au contact de la tranche enflammée avec la 
tranche placée immédiatement devant elle. 
» 9. Plusieurs conditions concourent à ces effets. 
» Il faut d’abord que la masse enflammée au début ne soit pas trop pe- 
tite, afin que le rayonnement et la conductibilité n’enlèvent pas à cette 
masse dans un temps donné une dose de chaleur, c’est-à-dire de force 
vive, supérieure à celle qui est indispensable pour la propagation de 
Ponde. En effet, si le rayon de la sphère enflammée est égal à l'épaisseur 
de la couche rayonnante, la déperdition de la chaleur est proportionnel- 
lement plus grande que si la couche rayonnante occupe seulement une 
fraction du rayon. 5 
» Il y a plus: lorsque le nombre des molécules qui entourent le premier 
point enflammé est trop petit, elles peuvent ne pas contenir le comburant 
et le combustible dans le rapport exact qui répond à la composition 
moyenne du mélange : ce qui abaisse Ja température de cette région et, 
par suite, la force vive des molécules. 
» Une autre circonstance non moins capitale, c’est que la vitesse 
élémentaire des réactions chimiques, à la température de la combustion, 
soit assez grande pour que la chaleur dégagée dans un temps donné main- 
tienne le système au degré convenable : condition d’autant plus impor- 
tante que la vitesse élémentaire des réactions croît rapidement avec la 
température. On peut même concevoir que l’onde explosive se propage 
seulement si sa vitesse théorique (vitesse de translation des molécules ) est 
