(233) 
drique et le glycol pendant quelques heures à 160°. On reprend le produit 
de la réaction par l’acide chlorhydrique étendu et bouillant ; les cristaux 
qui se séparent ressemblent à l'acide chromique, ils ont une composition 
analogue à celle de la bromhydrine 
czy ka + HCI + 3H°0. 
» Redissous dans l'acide acétique, ils donnent de même la combi- 
naison 
{ OH 
C2? H'!°? sn C? HO. 
| cl 
» L'action de l'acide iodhydrique donne lieu à un phénomène remar- 
quable : un seul des oxhydryles est éliminé, et 2* d’iode se portentsur la 
molécule pour donner un composé saturé C” H”P 
» Le même dérivé s'obtient encore par l’action de l'acide iodhydrique à 
160° sur l’éther proprement dit du glycol C*?H'?0. 
» Ce biiodure d’éther iodhydrique est une poudre cristalline d’un brun 
verdâtre, peu soluble dans la plupart des dissolvants. Il présente une re- 
marquable stabilité, et ne se décompose qu’au-dessus de 100°. 
» L'action du brome sur le glycol, en solution dans le sulfure de car- 
bone, donne un dérivé analogue au précédent, contenant 3* de brome. 
C'est un bibromure de l’éther bromhydrique. 
» Cette curieuse réaction s'explique facilement d’après les travaux de 
MM. Carl Hell et Fr. Urich ('}. Ces savants ont montré que l’action du 
brome en présence du sulfure de carbone permet de caractériser d'une 
façon certaine les alcools tertiaires. 
» Tandis qu'avec les alcools primaires et secondaires on n'obtient ainsi 
que des aldéhydes substitués ou des acétones, les alcools tertiaires 
donnent toujours les éthers bromhydriques correspondants, 
» La réaction se passe probablement en deux phases. 
» Il se forme d’abord de la bromhydrine, d’après équation 
C®H (OH)? + 2Br = CHH" Br (OH) + HBr + O0, 
» L'oxygène se porte sur le sulfure de carbone pour donner de l'acide 
sulfurique. En présence de l’excès de brome, l’éther bromhydrique formé 
+ RE O aaa 
(1) Berichte der deutsch. chemisch. Gesellschaft, t: XV, p. 1249. 
