285: 
peut à volonté, suivant la durée de la réaction et les proportions du 
réducteur, obtenir soit l'alcool monoatomique C??H'*0, soit l’éther 
C?? HO. 
» 4° Enfin, l'éther C**H'?0 se forme encore, en petites quantités, dans 
la réaction du chloroforme sur le B-naphtol. 
» Soumis à l’action de la potasse alcoolique, les éthers simples du glycol 
se transforment tous en un composé fusible à 144°, qui n’est autre chose 
(on 
| 0C H’ 
» Cette réaction rappelle la formation, dans les mêmes conditions, de 
l'éther propargyléthylique, à l’aide de différents dérivés chlorés et bromés 
X 
de la série allylique ('). » 
que Péther éthylique C22 H!2? 
CHIMIE ORGANIQUE. — Préparation de léther acétylcyanacétique et de 
quelques-uns de ses dérivés métalliques, Note de MM. A. Harıer et A. Herr, 
présentée par M. Wurtz. 
« L’éther acétylacétique, qui a servi comme point de départ, a'été pré- 
paré en suivant la méthode indiquée par M. Wislicenus. Seulement, au 
lieu d'effectuer les dernières rectifications à la pression ordinaire, on a 
opéré dans le vide. 65% de cet éther, étendu du même poids d’alcool 
absolu, furent traités par ro% de sodium divisés en petits fragments. 
Quand tout le sodium eut disparu et que la liqueur eut pris une teinte 
ambrée, on fit passer dans la solution un courant de chlorure de cyano- 
gène pur et sec. Le mélange s’épaissit et s’échauffe. On modère la réaction 
en refroidissant le ballon. Peu à peu la liqueur se trouble, prend une con- 
sistance sirupeuse et devient d'un blanc légèrement jaunåtre. On arrête 
l'action du chlorure de cyanogène dès qu’on perçoit l’odeur pénétrante 
de ce gaz, On peut aussi s'assurer de la saturation complète en essayant 
une goutte du liquide au moyen du papier de tournesol rouge. Cette satu- 
ration s'obtient au bout d’une demi-heure environ. Le produit de la réac- 
tion est ensuite étendu de son volume d’eau distillée, qui dissout le tout 
en un liquide franchement acide, puis neutralisé avec du carbonate desoude. 
Après avoir agité avec de l’éther pour enlever l’éther acétylacétique non 
attaqué, on acidule le liquide aqueux soutiré avec de l’acide sulfurique 
étendu, et on l'agite de nouveau avec de l’éther. Celui-ci, décanté et éva- 
ren gere ee ERNEST à 
1 : i . + ES 
(+) Ce travail a été fait au laboratoire de Chimie de la Sorbonne, 
