( 242 ) | 
» J'ai entrepris de faire l'étude de cette réaction à l’aide de la même 
méthode qui m’a servi dans mes recherches sur l'influence de l’isomérie 
des alcools et des acides sur la formation des éthers. Les mélanges d’ani- 
line et d’acide acétique, en quantités moléculaires, furent chauffés dans des 
ampoules scellées, à une température constante, dans un bain de glycérine, 
pendant un temps déterminé, et analysés. Le dosage de l’acétate d’ani- 
line non transformé en acétanilide fut exécuté en dosant volumétriquement 
l'acide acétique par de l’eau de baryte en présence de phénolphtaléine. 
Je publierai ailleurs les détails de ces expériences, qui montrent que la ba- 
ryte déplace complètement l’aniline de ses sels; la première goutte de l'eau 
de baryte en excès produit la coloration alcaline de la phénolphtaléine, 
l’aniline ne dounant pas une coloration pareille. 
» 1. Commençons par prendre connaissance de la répartition de la vi- 
tesse avec laquelle se forme l’acétanilide à 1 55° par la réaction de quantités 
moléculaires d’aniline et d'acide acétique. Voici les quantités centé- 
simales de ces substances, transformées en acétanilide dans les temps in- 
diqués : 
3: 4: 8” piia 48" 120", 
1 : : 
58,28 65,86 73,61 97,30 7917 79»77 79,68 
» C’est dans la première heure qu’il se forme le plus d’acétanilide, puis 
l’action se ralentit considérablement et, au bout de vingt-quatre heures, de- 
vient nulle. La représentation graphique de ces résultats donnerait une 
courbe de la même forme que celle qui représente la formation des éthers 
en partant de l'alcool et de l'acide. La grandeur de la vitesse initiale abso- 
lue (vitesse à la fin de la première heure) m'a décidé à faire une étude plus 
détaillée de la formation de l’acétanilide pendant la première heure. Les 
résultats obtenus sont les suivants : 
Room > qm. se, 10®. 15, 30°. 45m, 
1,84 4,85 7,797 10,14 12,30 25,36 34,72 47,70 “51,70 
» La répartition de la vitesse de la formation de l’acétanilide reste la 
même : c’est dans les premières unités de temps que la formation est la plus 
grande. Par exemple, dans la première demi-heure il se forme 47,70 
pour 100 d’anilide, et dans la seconde demi-heure 10,58 pour 100; 
dans les premières 15", la formation est de 34, 71 pour 100, tandis qu’elle 
n’est que de 13,99 pour 100 entre 15" et 30". En continuant la comparaison, 
on pourrait s'attendre à trouver pendant la première minute la formation 
relativement la plus grande de l’acétanilide. Mais tel n’est pas le cas : c'est 
la deuxième et la troisième minute qui montrent ce maximum, On re- 
