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cielle plus grande que ce dernier liquide, et leur tension augmente avec 
la quantité du sel dissous, tandis que leur faculté d'absorber des gaz di- 
minue, En réduisant la tension superficielle de l’eau par l'addition de 
l’alcool, on augmente la solubilité des gaz dans le mélange ainsi formé. 
Enfin le mercure, dont la tension superficielle est la plus grande parmi 
tous les liquides, n’absorbe presque pas de gaz. 
» On peut commencer l'étude de la corrélation entre ces deux classes 
de phénomènes en déterminant, d’un côté, les lois de solubilité d’un gaz 
dans un liquide, et, d'autre part, en mesurant la tension superficielle d’un 
liquide au contact avec un gaz, dont la solubilité dans la couche superfi- 
cielle du liquide peut être réglée à volonté par l'augmentation ou la dimi- 
nution de la pression sous laquelle se trouve ce gaz. Ces expériences sont 
d'autant plus faciles à exécuter, que la saturation de la couche superfi- 
cielle du liquide s'opère instantanément et que la tension, qui ne dépend 
que de l’état de cette couche, suit avec la méme vitesse tout changement 
de la solubilité, c’est-à-dire tout changement de la pression, qui détermine 
la valeur de cette solubilité. | 
» Jusqu'à présent on n'a jamais envisagé cette question sous ce point de 
vue. Au contraire, ön a essayé récemment d’établir une théorie des liquides 
qui, tout en se basant sur les faits qui militent en faveur de l'existence de 
celte corrélation, nie cette corrélation même, Cette théorie, en attribuant à 
la pression une influence directe sur la tension superficielle, mène à des 
conséquences qui sont en contradiction avec les faits. C’est ainsi que 
M. Kundt, ayant observé que l'ascension du liquide dans le tube capillaire 
diminue au fur et à mesure de l'augmentation de la pression sous laquelle 
se trouve le gaz, a tiré de ce fait les conséquences suivantes : 
7 Ily a une influence dela pression sur la tension superficielle; la di- 
Minution observée doit être considérée comme une tendance du liquide à 
Passer à l'état gazeux ; si l’on pouvait pousser la compression assez loin, 
RoR seulement tous les liquides, mais encore les solides, tels que les sels, 
finiraient par se réduire à la température ordinaire à l'état gazeux, 
comme cela a lieu sous l’action de la chaleur; enfin, si l'on opérait à une 
température un peu plus élevée (M, Kundt n’a fait d'expériences qu'à 
une seule température), la cohésion étant diminuée par l'augmentation 
dela température, le décroissement de la tension superficielle sous l'in- 
fluence de la pression s’effectuerait encore plus vite. 
» Ayant déterminé récemment la solubilité de l'acide carbonique dans 
le , í i ; : 
au sous des pressions de 144% à 304% je me suis proposé de mettre en 
