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évidence et d’établir la corrélation de ces deux classes de phénomènes. 
Réservant la description de la méthode employée et la communication 
des données numériques pour un Mémoire spécial, je ne fais qu’énoncer 
ici les résultats de mes expériences. 
» Sous des pressions de 12% à 3o%", il existe une relation remarquable entre 
les lois de solubilité de l’acide carbonique dans l’eau et la tension superficielle 
de ce liquide, Cette relation peut être exprimée de la manière suivante : 
1. Le produit de la tension superficielle œ par la pression P, sous laquelle 
se trouve l'acide carbonique, est proportionnel au coefficient de saturation S qui 
correspond à celte pression, c’est-à-dire 
aP = AS, 
où À est un coefficient qui dépend de la température et croit avec elle. 
» D’après la première loi de la solubilité, la température restant constante, 
S . . ` . 1 ? fre l 
F diminue à mesure que la pression augmente ('). Fos montre que la 
diminution de « est proportionnelle à la diminution À Pi a A laide de cette re- 
lation des phénomènes de capillarité, on peut mails ceux de solubilité 
du gr et réciproquement, 
» 2: La pression restant constante et égale à an almosphères (où n est plus grand 
PE à 
P=» diminue avec labais- 
(E)r, 
sement de la iris L'expérience montre que dans ce cas le rapport des tèn- 
que 1), il résulte des lois de solubilité que le quotient 
#P=n 
sions correspondant à ces pressions — : diminue aussi. 
Ce résultat est en aiaa pr ribas avec la théorie de M. Kundt, 
puisque l’abaissement de la température, au lieu de ralentir le décroisse- 
ment de la tension superficielle, l’accélère au contraire. Les phénomènes 
sont donc complètement indépendants de la pression et ne dépendent que 
de l’état de saturation de la surface du liquide, c’est-à-dire de la quantité 
du gaz dissous dans la couche superficielle. 
» La relation ci-dessus ne s’arrête pas à la pression de 30°“, La solu- 
bilité, croissant moins vite que la pression, tend vers une certaine limite 
qui, à o°, semble être atteinte au moment de la liquéfaction de l'acide car- 
bonique, puisque ce liquide ne se mélange pas avec l’eau. L'expérience 
aie 
(') Voir ma Note, Comptes rendus, t. XCIV, p. 1355. 
