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CHIMIE. — Sur l'équivalent des iodures de phosphore. Note de M. L. Tnoosr. 
« En recherchant si les gaz simples qui ont un coefficient de compressi- 
bilité ou un coefficient de dilatation très différent de celui de lair trans- 
portent cette propriété dans les composés qu’ils forment ('), j'ai été con- 
duit à étudier un certain nombre d’iodures dont les constantes physiques 
n'avaient pas encore été déterminées. Parmi ces corps se trouvent les iodures 
de phosphore; leur facile décomposition ne me permet pas de les employer 
dans les recherches que je poursuis, mais la détermination de leur équi- 
valent présente, au moins pour le biiodure, un intérêt qui me fait publier 
les résultats que j'ai obtenus. 
» Biiodure de phosphore. — L'équivalent des iodures peut en général être 
fixé par analogie avec les composés correspoñdants du chlore et du brome. 
Il en est cependant pour lesquels {cette analogie fait défaut : tel est le 
biiodure de phosphore. 
» L'analyse de ce composé indique qu'il a pour équivalent Ph I? ou un 
des multiples de cette formule. Pour achever de fixer l'équivalent de ce 
Corps, qui n’a pas d’analogue dans les combinaisons du chlore, il fallait 
avoir recours à sa densité de vapeur. 
» La détermination de cette constante présente des difficultés spéciales, 
dues à la facile décomposition de ce composé. En effet, si l’on soumet ce 
corps à l’action de la chaleur, sous la pression atmosphérique ordinaire, 
dans un gaz inerte, on constate qu’à la température où il commence à se 
vaporiser d’une manière sensible il se décompose en grande partie, en 
donnant des vapeurs d'iode et du phosphore rouge, de sorte qu'il n’est pas 
possible d'obtenir de cette manière d’utiles indications sur son équivalent. 
» On constate d’ailleurs que la quantité de phosphore rouge déposée par 
un poids donné d'iodure dépend à la fois de la température à laquelle a 
été faite la vaporisation et du temps pendant lequel il a été soumis à l'ac- 
tion de la chaleur, pour arriver à distiller complètement. 
» On obtient de meilleurs résultats en déterminant cette densité de va- 
peur, sous basse pression, dans une atmosphère de gaz azote. 
> En opérant d’abord à 200°, j'ai constaté qu’il n’y avait pas de décom- 
Position sensible, mais que la vaporisation était d’une extrême lenteur. Si 
l'on opère à la température d’ébullition du mercure (350°), la vaporisation 
(') Comptes rendus, t. XCV, p. 135. 
