{ 296 ) 
» On passe à la formation dn cyanure palladeux par la réaction 
| PdBr, KBr diss. + KCy diss. = PdCy + 2K Br diss., à tite UOTE + 230,57 
Pd + Cy gaz — PdCy solide. ........4...+.s eur. cevotessen to + 110,30 
» Chaleur de formation de l’iodure palladeux : 
| Pd Br, K Br dissous + KI—Pdi+2KBr........................... + ol, 20 
Pd £ ES. as détours sus dis + 60a! 76 
» 3. Pour le chlorure de palladium, j'ai réduit une dissolution de 
chlorure double de palladium et de potassium par du chlorure cuivreux, 
d’après la méthode de M. Thomsen, mais en prenant soin d'employer le 
chlorure cuivreux à l'état sec et en proportion à très peu près équivalente 
(12% au lieu de 118,557). Jai trouvé : 
(PdCI, K CI) dissous + Cu? CI solide — Pd + 2 Cu CI dissous + K CI dissous.. .. . + 401,38 
au lieu de + 5,66 donné par M. Thomsen, qui avait employé le chlorure 
cuivreux en excès et dans un état moins bien défini. 
» On conclut de là, pour la chaleur de formation, 
Pd + CI + KCI dissous — På Ci, KCI dissous. . ..... . 220 6 
en adoptant, pour la chaleur de formation du chlorure cuivrique depuis le 
chlore et le chlorure cuivreux Cu?Cl + CI = 2CuCl, le nombre + 27%!,0 
de M. Berthelot {voir la Note plus haut). 
» J'ai cherché ensuite la chaleur de formation du chlorure double de 
palladium et de potassium. Le chlorure de palladium, porphyrisé et passé 
au tamis de soie, s’est dissous en dix minutes, dans une dissolution de 
chlorure de potassium à 1% par litre, en dégageant + 2€, 36 par équi- 
valent à 17°,2. 
» On peut déduire de là, comme précédemment, les chaleurs de forma- 
tion de l’oxyde, du cyanure et de l’iodure, en précipitant le chlorure 
double par de la potasse, du cyanure ou de l’iodure de potassium. On a 
, trouvé : 
á Cal 
PACI, K CI dissous + KO dissous = PdO + 2KCI dissous, vers 18. + 6,32 
Pd + O0 — PdO. 
D Ps ur el D ri an + 10,44 
| PACI, KCI dissous + KCy dissous = PdCy + 2K CI dissous... .... + 25,87 
| Pd + Cy gar == PORT SN Pr ee RS A te + 12,40 
» Ces nombres différent peu de ceux que la première méthode a fournis. 
Nous adopterons pour chacun la moyenne. 
