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nique (phénol), auxquels on peut joindre l'acide formique. Or il résulte 
que les calories de combinaison du corps halogène avec le métal ou de 
l'acide avec la base, calculées d’après ma loi, sont sensiblement les mêmes 
que les calories de combinaison trouvées par expérience, pourvu que, 
toutefois, le composé existe réellement en solution et ne se trouve pas en 
partie dissocié. Soient d’abord les sulfures : 
Calories 
trouvées 
théoriques. par expérience. 
cal 
Sulfure de sodium.........., 103,2 103,2 
»  d'ammonium......... 56,2 56,8 
E . delb Ss. .:,... 114,6 110,2 
»._destronfiuns, . s: 106,4 106,0 
x- o decal issu: 98,4 98,0 
L'accord est ici complet entre la théorie et l'expérience; mais peut-on 
déduire de là que les sulfures en dissolution ne se trouvent pas partiel- 
lement dissociés? Certainement non, et cela ne prouve qu’une chose, c’est 
que le coefficient de dissociation du sulfure de potassium dissous (') est à 
peu égal à celui desautres sulfures, et que, par suite, le rapport existant entre 
les calories de combinaison de ces sulfures doit rester le même. Les légères 
différences que l’on observe entre les calories de combinaison théoriques 
et les calories de combinaison trouvées par expérience sont dues à ce que 
le coefficient de dissociation de ces sulfures dans l’eau n’est pas tout à fait 
identique. 
» Si les données expérimentales étaient exactes, on pourrait prédire que, 
parmi les sulfures solubles, celui qui se dissocie le moins, c'est le sulfure 
de lithium, et celui qui se dissocie le plus, c’est le sulfure d'ammonium. 
Cyanures. 
Calories 
r 
théoriques. par expérience. 
cal cal 
Cyanure de sodium,......... 60,1 60,1 
x- dammöhinms siio. 36,6 36,1 
» -de merchre:.. 1... —12,6 35, 
» Le cyanure de mercure, comme l’on voit, présente une différence 
PRE ER 
(*) Je rappellerai que les constantes thermiques de substitution ont été toutes déduites 
des composés solubles du potassium, 
