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énorme entre ses calories de combinaison théoriques et celles trouvées 
par expérience. Ce résultat est dů à ce que les cyanures de potassium, de so- 
dium et d’ammonium ont probablement le même coefficient de dissocia- 
tion, tandis que celui du cyanure de mercure en diffère considérable- 
ment. 
» Tout le monde sait, en effet, combien la solution des cyanures alcalins 
est instable par rapport à celle du cyanure de mercure. Si le cyanure de 
potassium, en se dissolvant dans l’eau, ne se dissociait pas, ses calories de 
combinaison seraient, d’après ma théorie, égales à environ 90°, 6. 
Carbonates. 
Calories 
trouvées 
théoriques. par expérience. 
cal al 
Carbonate de sodium......... 175,6 175,6 
» ’ammonium....... 128,6 121,0 
» Le nombre 128,6 représente, à proprement parler, les calories de 
combinaison du carbonate d’ammonium dissous, si ce sel ne se dissociait 
pas dans l’eau; mais, comme sa solution renferme une certaine quantité 
d'acide carbonique et d’ammoniaque libres, il s’ensuit que les calories 
trouvées par expérience doivent être et sont, en effet, plus faibles. Cela est 
tout à fait conforme avec les déterminations calorimétriques effectuées par 
M. Berthelot, En effet, d'après ce savant, les carbonates de potassium et de 
sodium se comporteraient comme des sels assez stables à l'égard de l’eau, 
tandis qu’une portion seulement de l’ammoniaque et de l'acide carbo- 
nique seraient à l’état de carbonate neutre véritable au sein de l’eau. 
Phénates. 
Calories 
trouvée 
théoriques. par expérience. 
| Cal Cal 
Phénates de sodium, ......... 85,1 85,0 
»  d’ammonium........ 61,6 41,9 
COR... - 165,4 164,9 
» De ces trois phénates, celui qui doit avoir le plus grand coefficient de 
dissociation doit être le phénate d’ammonium, et c’est précisément ce que 
l'expérience démontre. Les anomalies thermiques, dit M. Berthelot, que 
C. R., 1882, 2° Semestre. (T. XCV, N° 10.) 59 
