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M. Cailletet, et à 0,909 d’après les miens. Cette différence correspond à 
une colonne de mercure de près de 13" pour la pression supérieure, 
» Les courbes, du reste, parlent assez d'elles-mêmes pour me dispenser 
d'entrer dans aucune considération relativement au degré d’exactitude que 
comportent les deux méthodes; on s'explique, en même temps, pourquoi 
M. Cailletet, qui avait à sa disposition un puits de 5oo", a arrété ses essais 
à 180", alors que j'ai pu pousser mes expériences jusqu’à 330" (soit 430%), 
hauteur totale du puits dont je disposais. 
» Je me plais à reconnaître ce qu’il y a de nouveau dans le procédé de 
M. Cailletet; j'ajouterai même que la méthode que j'ai employée, sauf des 
changements considérables apportés aux diverses parties de l'appareil, 
revient, au fond, à celle qui avait été imaginée par Dulong et Arago, pour 
leurs célèbres expériences de la tour du Collège Henri IV. Mais il est bien 
certain, et les courbes qui précèdent en sont la preuve, que la méthode de 
M. Cailletet, si ingénieuse qu'elle soit, ne peut point fournir des résuliats 
aussi sûrs et aussi concordants que ceux qu’on peut obtenir par celle que j'ai 
suivie. » 
CHIMIE MINÉRALE. — Sur quelques combinaisons du bisulfure et du biséléniure 
d'étain. Note de M. A. Drrre. 
« Lorsqu'on fait agir des sulfures solubles sur les sulfures ou sur les 
séléniures d’étain, on peut obtenir, à l’état de cristaux parfaitement nets, 
des sels analogues aux stannates, mais dans lesquels l'oxygène est remplacé 
par du soufre ou par du sélénium. 
» Sulfostannate de potasse, SnS?, KS, 3HO. — Le protosulfure d’étain se 
dissout très facilement dans les polysulfures de potassium; en même temps, 
la liqueur se décolore : le protosulfure d’étain se change alors en bisulfure, 
qui s'unit au monosulfure de potassium pour former le sulfostannate de 
potasse. Mais ce sel peut être obtenu plus facilement de la façon que voici. 
On ajoute, à une solution concentrée et titrée de monosulfure de potassium, 
les poids de soufre et d’étain capables de s’y combiner pour former le sul- 
fostannate et l’on fait bouillir : tout se dissout. Si l’on maintient un peu 
‘étain en excès, la liqueur filtrée, une fois la réaction terminée, contient 
du sulfostannate de potasse pur. La solution est jaune clair : concentrée à 
l'ébullition, elle dépose, en se refroidissant, de beaux prismes transparents, 
incolores, ou très faiblement jaunes ; évaporée lentement dans le vide, elle se 
Sursature avec une extrême facilité; puis, quand les cristaux se forment, ils 
