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prennent naissance en plusieurs points de la liqueur et finissent par la rem- 
plir entièrement. Le sulfostannate de potasse est très soluble dans l'eau ; une 
grande quantité de ce liquide le décompose avec dépôt de bisulfure d’étain 
hydraté, 
» Séléniosulfostannate de potasse, Sn Se?, KS, 3 HO. — Si l’on remplace, dans 
l'opération précédente, le soufre par du sélénium, ce dernier se dissout en 
même temps que l’étain; si ces deux corps sont employés en excès, leur 
dissolution cesse de s'effectuer quand tout le monosulfure de potassium 
est passé à l’état de sel double. On obtient de la sorte une liqueur ronge 
grenat, qui, abandonnée dans le vide sec, dépose de petits octaèdres trans- 
parents très nets; ils ne tardent pas à s’accoler les uns aux autres, en don- 
nant une masse cristalline déliquescente. Les cristaux, purifiés par deux 
cristallisations successives, sont des octaèdres jaune clair, tréssolubles dans 
l’eau, qu’ils colorent en rose ou en rouge selon que la liqueur est plus où 
moins concentrée, Cette solution est altérable à l'air, en donnant de la po- 
tasse et un dépôt noir de sélénium cristallisés ; les cristaux eux-mêmes sont 
décomposés par l’oxygène atmosphérique. 
» Séléniostannale de potasse, SnSe?, KSe, 3KO. — On l'obtient en satu- 
rant de biséléniure d’étain une solution de séléniure de potassium et éva- 
porant la liqueur dans le vide. Les cristaux que l’on obtient sont encore 
plus altérables à l'air que les précédents. Comme eux, mais bien plus vite, 
ils perdent leur transparence, deviennent noirs à la surface, et, traités par 
une petite quantité d’eau, ils s’y dissolvent en laissant un résidu cristallin 
de sélénium. 
» Sulfostannate de soude, SnS?, NaS, 3HO. — Il s'obtient absolument 
comme le sel correspondant de potasse, et jouit de propriétés analogues. 
On prépare d’une manière tout à fait semblable le séléniosulfostannaté 
de soude, SnSe? NaS, 3H0. 
» Sulfostannaie d'ammoniaque, 3SnS?, AzH'S, 6HO. — Le biséléniure 
‘étain anhydre est très peu soluble dans le sulfhydrate d’ammoniaque; 
mais une solution de polysulfure d’ammoninm attaque lentement, à la tem- 
pérature ordinaire, les lames d’étain que l’on y plonge; la réaction est plus 
rapide quand on chauffe, mais le sulfure alcalin se dégage en partie, La 
transformation du sulfure d'ammonium en présence de Pétain à froid n'est 
jamais complète; on obtient, quand la réaction cesse d’avoir lieu, une 
liqueur jaune qui, évaporée dans le vide en présence de potasse et d’acide 
sulfurique, perd de l’eau et du sulfhydrate d’ammoniaque, et finalement 
laisse des paillettes jaunes de sulfost te d'ammoniaque, que l’eau décom- 
