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ÉLECTRICITÉ. — Sur l’électrolyse de l’acide chlorhydrique. 
Note de M. D. Toumasr. 
« Les électrodes du voltamètre étant en platine (‘), deux cas peuvent se 
présenter, suivant le degré de concentration de l'acide chlorhydrique. Si 
l'acide est concentré, l’électrode positive est attaquée par le chlore et, dès 
lors, elle se comporte comme une électrode soluble; si, au contraire, 
l'acide est dilué, il y a aussi dégagement de produits chlorés, mais le pla- 
tine n’est plus attaqué. Je vais examiner successivement ces différents cas. 
» a. Acide chlorhydrique très concentré. — Deux molécules d'acide 
chlorhydrique, à l’état de solution, absorbent, pour se décomposer, 78%, 6 ; 
mais, l’électrode positive étant attaquée par le chlore, il faut retrancher 
de 781,6 la quantité de calories dégagées par la formation du chlorure de 
platine dissous (?), ce qui tend à abaisser la force électromotrice de la pile 
nécessaire à effectuer cette électrolyse. En effet, l’électrolyse de cet acide 
peut se produire avec une force électromotrice de beaucoup inférieure 
à 78%,6. C'est ainsi qu’un élément Daniell (E — 49%!) et un élément 
ainc-cadmium (E — 16%, 6) décomposent assez vivement l'acide chlorhy- 
drique, avec dégagement d'hydrogène au pôle négatif, mais sans produc- 
tion de gaz à l’autre pôle. Un seul daniell suffit, à la rigueur, pour décom- 
poser l’acide chlorhydrique, mais l’électrolyse se produit très lentement. 
Pour avoir des résultats plus certains, j'ai employé un couple daniell et un 
couple zinc-cadmium, soit 65%, 6. Après vingt heures, le dégagement de 
82Z continuait toujours à l’électrode négative. 
» Le liquide du voltamètre contenait en dissolution une certaine quan- 
tité de platine. J'ai répété cette expérience en employant une force électro- 
motrice un peu supérieure à celle indiquée par la théorie comme suffisant 
à décomposer l'acide chlorhydrique dissous, soit deux daniells = 98°. 
Dans ces conditions, la décomposition de l'acide chlorhydrique est très 
vive; mais, malgré cela, on ne voit aucun dégagement de gaz se produire 
à l’électrode positive; au bout d’une heure cependant, il commence à se 
former sur cette électrode quelques bulles gazeuses, Après vingt heures, 
la décomposition continuait toujours avec dégagement d'hydrogène au 
pôle négatif; à l’autre pôle, il se dégage des oxydes du chlore. Le liquide 
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) Le platine employé était chimiquement pur. 
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(*)} Ces calories n’ont pas encore été déterminées. 
