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du voltamètre évaporé au bain-marie, puis calciné dans une atmosphère 
de gaz d'éclairage, a laissé un résidu de platine parfaitement pur. 
» En employant toujours deux daniells, les résultats obtenus en élec- 
trolysant différents mélanges d’acide chlorhydrique et d’eau ont été les 
mêmes que précédemment. On observe une action limite avec le mélange 
à 10 pour 100 d’acide chlorhydrique; et, en effet, la quantité de platine 
dissoute est tout à fait minime. 
» b. Acide chlorhydrique dilué. 
» Dés qu’on ferme le circuit, on voit se dégager du gaz seulement sur 
‘électrode négative. Au bout de quelque temps, le liquide de la branche 
positive du volitamètre est faiblement colorée en jaune, et décolore forte- 
ment un papier de tournesol que l’on y plonge. On laissa passer le cou- 
rant pendant cent heures, puis on soumit le liquide à l'analyse, qui ne 
décela pas la moindre trace de platine. En opérant sur des solutions d'acide 
chlorhydrique de plus en plus diluées, jusqu’à 1 pour 100 de solution 
chlorhydrique, les résultats obtenus furent toujours les mêmes, ce qui 
prouve que, quelle que soit la dilution de l’acide, il se dégage constamment 
des oxydes du chlore, accompagnés peut-être de quelques traces de 
chlore libre provenant d’une action secondaire. Mais ces oxydes du chlore 
proviennent-ils de la décomposition de l’acide chlorhydrique, de l'hy- 
drate CIH, 6H°O, ou bien de l'oxygène de l’eau sur CIH? C’est ce qu'il 
est impossible de savoir, car ces deux réactions peuvent se produire tout 
aussi bien séparément que simultanément. Pour être certain que, dans 
l’électrolyse de l’acide chlorhydrique il se produise réellement des com- 
posés oxygénés du chlore, j'ai précipité le liquide du voltamètre par un 
léger excès de nitrate d'argent, puis j'ai filtré et j'ai ajouté du zinc et de 
l'acide sulfurique. Après quelques heures la liqueur a été filtrée et addi- 
tionnée de nitrate d'argent, qui a donné lieu à la formation d’un précipité 
de chlorure d’argent. Cette réaction rend certaine la présence des oxydes 
du chlore, et parmi eux l'existence probable de l'acide hypochlorique. Je 
ne pense pas cependant que dans l’électrolyse de l'acide chlorhydrique 
concentré il puisse se former de l'acide hypochloreux, car celui-ci aussitôt 
produit se détruirait, en présence de l'acide chlorhydrique, en eau et €n 
chlore. 
» Dans une prochaine Note je parlerai de l’électrolyse de l’acide bromhy- 
