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le chlorure métastannique ou le protochlorure; dans le dernier cas, il se 
forme du protosulfure brun d’étain. 
» 2° La solution daus le sulfure de sodium (ou d’ammonium) est addi- 
tionnée d’acide chlorhydrique en excès. Le sulfure d’étain retient peu ou 
point de gallium; on peut d’ailleurs le reprendre par le sulfhydrate d’am- 
moniaque et le précipiter de nouveau au moyen de HCI. 
» Avec les protosels d’étain, on emploie un sulfure alcalin chargé de 
soufre; Sn S se transformant en Sn S°, on retombe dans le cas des composés 
d’étain au maximum. 
» 3° Les sels de manganèse, ajoutés à la solution du composé gallo- 
stannique dans un sulfure alcalin, donnent du MnS qui entraîne le gal- 
lium. Malheureusement on éprouve beaucoup de difficultés à recueillir 
complètement le sulfure de manganèse et à le bien laver. Il reste ordinai- 
rement sur le filtre une certaine quantité de Sn S? après l'attaque du MnS 
par HCl; ce SnS? doit être repris par le sulfhydrate d’ammoniaque, et la 
solution peut se traiter soit par un sel de manganèse, soit par l'acide chlor- 
hydrique étendu. Malgré ces inconvénients, le présent procédé est parfois 
applicable à l'extraction de traces de gallium contenues dans de grandes 
masses de composés sulfo-alcalins stannifères. 
» Je crois utile de signaler maintenant quelques faits dont la connaissance 
évitera sans doute certaines fausses manœuvres aux chimistes qui voudront 
analyser des combinaisons gallifères. 
» A. Le chlorure stannique n’est pas immédiatement précipité à froid 
par le prussiate jaune de potasse, dans une liqueur chlorhydrique très 
acide; mais peu à peu un léger trouble opalescent se manifeste, et, si la 
solution stannique n’est pas très étendue, la masse finit par se prendre en 
gelée solide, sans qu'aucun précipité se soit séparé. Chose singulière, si la 
liqueur contient du chlorure de gallium, même en proportion très sensible, 
il ne se forme pas de prussiate gallique pendant la période assez longue de 
limpidité, tandis qu’un essai-témoin, contenant un poids égal de Ga? cl’, 
mais sans SnCl‘, fournit un abondant précipité, A chaud, le chlorure 
stannique, très acide, se trouble dès qu’on lui ajoute du prussiate de po- 
tasse. 
» On voit qu’il est nécessaire d’enlever l’étain avant de doser le gallium 
au moyen du prussiate. 
» B. L’étain et le gallium ne peuvent guère être séparés en attaquant 
leur alliage par l'acide azotique; en effet, l'acide métastannique retient des 
quantités notables de gallium, même après des lavages nitriques prolongés. 
