(785 ) 
conséquent l'uranium comme trioxyde dans cette solution, d'autant mieux 
qu'il en entre seulement 1,64 pour 100. Le savant américain indique que 
l’uranothorite renfermerait aussi UO?; mais c’est là assurément une inad- 
vertance, car les propriétés de cette dernière s'accordent parfaitement, 
pour le reste, avec celles du minéral norvégien. 
» Grâce à une allocation de Las Hiertas Minne (fondation en mémoire 
de Las Hiertas), j'ai pu traiter environ 2*8 de cette variété de la thorite 
d’Arendal, si rare et si précieuse. La thorine brute, extraite de là et pré- 
cipitée d’abord avec de l’acide oxalique dans la solution des chlorures, pesa 
environ 950%. 
» Pour en préparer un sulfate de thorium parfaitement pur, j'ai employé 
une nouvelle méthode, aussi simple que commode, fondée sur la solubilité 
très différente que ce sel et les sulfates des autres métaux qui s’y trouvent 
présentent vers l’eau à o° et à 20°. En saturant 5 parties d’eau à o° avec 
1 partie de sulfate anhydre brut, et chauffant la solution jusqu’à 20° en- 
viron, on obtient du sulfate de thorium, sous la forme d’un précipité 
pesant, blanc, cristallin, contenant 4 du sulfate dissous, tandis que les 
sulfates des autres métaux restent dissous dans l'eau mère. On lave le sel 
précipité avec de l’eau à froid, on évapore l’eau mère et on traite de la 
même manière le sulfate anhydre qu’on en a obtenu. Enfin, on obtient 
ainsi une solution qui, saturée à 0°, ne dépose plus aucun sulfate de thorium 
à 20°, Elle contient encore principalement ce sel et donne, quand on la 
traite par le sulfate de potassium, des sulfates doubles insolubles, ainsi 
que des sulfates doubles qui restent dissous. J'ai constaté que ces sulfates 
insolubles contiennent des sels de thorium, cérium et didyme, tandis que 
les autres renferment toutes les terres qui entraient dans l’ancienne erbine 
(RO = 129,7) et sont caractérisées par des bandes d'absorption dans le 
spectre; il y entre probablement aussi de l'yttria et de l’ytterbine. 
» En examinantles terres précipitées comme sulfates doubles, j'ai observé 
les singuliers résultats que voici. Les sulfates anhydres des terres, d’où 
le didyme avait été éliminé par la décomposition partielle réitérée des 
nitrates, présentaient une couleur jaune aussi bien que leur solution et se 
décoloraient par l'acide sulfureux. Cependant, dès qu’on avait évaporé la 
solution décolorée et chassé l’acide sulfurique excédant, le sulfate anhydre 
reprenait la même couleur toutes les fois que l’on renouvelait l'expérience. 
Ce fait indiquait la présence du cérium, et il s’y trouva en effet; mais le 
changement de la couleur du sulfate anhydre resta inexplicable, jusqu’à ce 
qu’il me vint à l’idée d'examiner comment un mélange des sulfates purs 
C. R., 1882, 2° Semestre. (T. XCV, N° 18.) 103 
