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de la thorine et du protoxyde de cérium se comporterait dans les mêmes 
circonstances. Leur solution aqueuse, traitée par l’acide sulfureux, fut 
évaporée : l’acide sulfurique excédant étant chassé, il restait un sel anhydre 
jaune qui se décolorait avec de l’acide sulfureux, etc. La couleur jaune 
est naturellement produite par la formation du cérisulfate. Les volumes 
moléculaires du bioxyde de cérium et de la thorine étant presque iden- 
tiques : 25,45 et 25,87, on pourrait admettre qu’il se forme un sel double 
de ces oxydes, dans lequel la thorine et le bioxyde de cérium se rem- 
placent, et que la thorine, pour le former, détermine le protoxyde de 
cérium Ce? O* à se transformer en bioxyde Ce 0? aux dépens de l’acide sul- 
furique excédant. 
» Autant que je sache, il n’a pas été observé jusqu'ici qu'un mélange 
des sulfates en question se comporte de cette façon. 
» Quant au sulfate de thorium, on l’obtient à l’état hydraté et parfaite- 
ment pur, en répétant plusieurs fois le procédé que nous venons d’expo- 
ser. Quand il s’agit d’en éliminer quelques éléments à poids atomiques 
inférieurs à celui du thorium, le but est atteint dès que le poids molécu- 
laire de la terre qui reste dissoute dans l’eau mère est identique avec celui 
de la terre qui se précipite comme sulfate hydraté. Quatre précipitations 
du sulfate suffisent alors, comme le démontrera une Note suivante. » 
CHIMIE ANALYTIQUE. — Procédé rapide de dosage de l'acide salicylique dans 
les boissons, Note de M. A. Rémonr, présentée par M. Pasteur. 
« J'ai publié, dans le Journal de Pharmacie et de Chimie (juillet 1881), le 
premier procédé de dosage de l’acide salicylique dans les boissons. 
» Dans ce procédé, l'acide salicylique est extrait à l’aide de l’éther; la 
solution éthérée, distillée, laisse un résidu qui, dissous dans l’eau, donne 
une solution qu’on traite par le perchlorure de fer; il se développe une 
belle coloration violette dont on compare l'intensité à celle qu’on obtient 
en traitant, dans les mêmes conditions, une liqueur titrée d’acide salicy- 
lique. 
» Ce procédé exige des manipulations longues et délicates, et comme, 
aujourd’hui, on rencontre assez fréquemment l'acide salicylique dans 
les matières alimentaires et que la question de sa réglementation est à 
l’ordre du jour, j'ai pensé qu’il y aurait intérêt à faire connaître une mé- 
thode d’estimation rapide de cet agent antiseptique. 
» Ilexiste déjà un procédé analogue, permettant de dire si un vin a été 
? 
