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momètres fabriqués à Paris. On voit que ces instruments se rapprochent 
de la marche du thermomètre en verre ordinaire, étudié par Regnault, et 
qu'ils s'éloignent beaucoup des thermo mètres en cristal de Choisyÿ-le-Roy, 
qui contient une quantité presque double d'oxyde de plomb; ce cristal, 
du reste, est plus susceptible aux variations signalées plus haut que le 
verre ordinaire. 
» Chaque thermomètre a sa marche individuelle, et l’on voit la courbe 
qui la représente s'éloigner de la courbe moyenne, à mesure que les tem- 
pératures s'élèvent au-dessus de 100°. Dans mes expériences, le maximum 
de l'écart (plus ou moins) était de 0°,3 à 200°; o°,3à 300° et 0°,8 à 330°. 
Ces chiffres représentent les erreurs extrêmes que l’on risque de commettre 
en employant la Table de corrections C. Le thermomètre en verre de soude 
allemand se rapproche plus de la moyenne que beaucoup des autres en 
cristal de Paris, mais il est probable que la courbe moyenne, obtenue avec 
un certain nombre de thermomètres construits avec cette espèce de verre, 
donnerait des corrections un peu plus faibles que celles que j'ai indiquées 
dans la colonne C. Un tel thermomètre pourrait même s'écarter assez du 
thermomètre à air pour donner, à 218°, un degré trop bas, comme l’est le 
point que Geissler a trouvé pour l’ébullition de la naphtaline, » 
CHIMIE MINÉRALE. — Sur un hydrate d'acide molybdique MoO*, 2H0. 
Note de M. F. Parmentier, présentée par M. Debray. 
« Tous les chimistes qui ont conservé en flacons bouchés des dissolu- 
tions de molybdate d’ammoniaque dans l'acide nitrique ont pu constater 
la production, dans ces flacons, d’un précipité cristallin jaunâtre. Ce pré- 
cipité commence à se former au bout d’un temps plus ou moins long, 
suivant le mode de préparation et le degré de concentration de la liqueur. 
Souvent cette matière n'apparait qu'après plusieurs mois, et sa production 
continue fort longtemps. Nous avons des liqueurs où la cristallisation, 
après avoir commencé au bout de trois mois, continue encore après plus 
d'une année de repos. 
» Cette matière n’a été jusqu'ici l’objet d'aucune étude bien approfondie. 
M. Kupfferschlæger (*), qui l'a examinée récemment, a annoncé qu'elle est 
« presque exclusivement formée d'acide molybdique anhydre jaune et d’un peu de 
» nitrate d'ammoniaque emprisonné dans la masse ». 
(1) Bulletin de la Société de Chimie, t. XXXV1, p. 646. 
