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analyses, l’oxyde de bismuth est complètement précipité par la potasse. 
» Séparation d’avec le cuivre. — Suivant les cas, on choisira parmi les 
quatre méthodes suivantes, toutes bonnes, mais dont la première est 
cependant à préférer chaque fois qu’elle sera applicable. 
» 1° La solution chlorhydrique, notablement acide, est traitée par un 
courant de gaz sulfhydrique. Le sulfure de cuivre se lave de suite avec de 
l’eau acidulée et chargée de H°S. 
» 2° A l'ébullition, prolongée pendant quelques minutes, la potasse pré- 
cipite de l’oxyde de cuivre anhydre qui ne renferme pas de gallium. La 
séparation est bonne. 
» 3° Dans une solution maintenue légèrement acide, le zinc enleve 
aisément le cuivre, sans entrainer de gallium; mais il est de beaucoup 
préférable de réduire le cuivre au moyen de l’électrolyse de la solution 
sulfurique bien exempte de chlore. L'opération s'exécute dans un vase de 
platine, en prenant les précautions que j'ai autrefois recommandées pour 
le dosage électrolytique du cuivre ('). 
» 4° L’ébullition prolongée, après sursaturation ammoniacale, permet 
de séparer le gallium du cuivre, pourvu que ce dernier métal ne soit pas 
très abondant, cas dans lequel l'opération aurait besoin d’être répétée plu~ 
sieurs fois. La liqueur chlorhydrique primitive doit être très acide, afin 
qu'elle contienne ensuite une notable quantité de chlorhydrate d’ammo- 
niaque. 
» Séparation d'avec le mercure. — Des trois procédés suivants, le premier, 
exact et rapide, est particuliérement recommandable. 
» 1° On traite par un excès d'hydrogène sulfuré la solution chlorhydrique 
notablement acide. 
» 2° Le mercure pourrait être réduit parle zinc dans une liqueur maintenue 
légèrement acide, mais il y a un avantage marqué à se servir de cuivre, La 
réduction du mercure est plus rapide que celle du bismuth; elle est com- 
plète et le précipilé ne contient pas de gallium. La formation d’un dépôt 
de protochlorure de cuivre ne nuit pas. 
» 3° Le prussiate jaune de potasse convient pour séparer Ga de Hg, 
toujours en solution chlorhydrique très acide. Le précipité, soigneusement 
lavé à l’eau chlorhydrique, ne retient pas de mercure. 
» Les Ouvrages de Chimie générale enseignent que le précipité formé 
par la potasse dans les sels mercuriques est insoluble dans un excès de 
(1) Voir Bulletin de la Société chimique ; 1867, 1% sem., p. 468 ; 1869, 1% sem., p, 35. 
