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pérer sur des liqueurs concentrées et de rapprocher par évaporation avant 
le dernier traitement à H°S; on chasse alors le trop grand excès de HCI. 
» 2° Du cuivre divisé est placé dans la solution chlorhydrique notable- 
ment acide. A froid, la réduction du palladium est complète, mais lente; il 
vaut mieux maintenir vers 80°; Le palladium obtenu ne renferme pas de 
gallium (à peine quelquefois en contient-il une trace insignifiante). Cepen- 
dant, ainsi qu’il est dit ci-après, le Pd réduit par le zinc retient énergique- 
ment une petite quantité de galliam. En face de cette divergence et crai- 
gnant quelque erreur, j'ai opéré plusieurs fois, avec soin, la réduction du 
palladium au moyen du cuivre dans des liqueurs chargées de gallium; pour 
chaque essai, l’absence de ce dernier métal a été constatée dans le préci- 
pité. Le palladium se dépose sur le cuivre en couches brillantes et com- 
pactes; pendant la réaction, il n’apparaît pas de gaz. Le zinc provoque, au 
contraire, un vif dégagement d'hydrogène et le palladium se présente alors 
sous forme de poudre noire, d'aspect poreux, agissant peut-être sur le sel 
de Ga comme le fait le charbon animal sur certains corps solubles; peut- 
être aussi l'hydrogénation du métal réduit joue-t-elle un rôle dans le phé- 
nomène observé? 
» 3° Le zinc précipite assez rapidement le palladium d’une solution 
chlorhydrique notablement acide, maïs le métal réduit, quoique lavé à 
leau aiguisée de HCI, retient un peu de gallium. 
» Dans une expérience, of,005 de Ga et environ 0%,25 de Pd furent 
amenés à l’état de chlorures très acides. Au contact du zinc, la solution 
fournit un métal contenant une portion du Ga. 
» Ce palladium gallifère, transformé en chlorure, fut traité de la même 
façon. Le nouveau précipité, renfermant toujours des traces sensibles de 
Ga (mais moins que le premier), fut chloruré et soumis à l’action du zinc. 
Ce dernier palladium retenait encore du gallium, dont la quantité avait 
seulement beaucoup diminué du premier au troisième métal. 
» 4° On sépare souvent le palladium d’avec les autres métaux en éva- 
porant presque à sec la solution dans l’eau régale, après lui avoir ajouté du 
chlorure de potassium; la masse est ensuite reprise par l’alccol à 85 pour 
100. Ce procédé, commode dans certains cas, ne permet qu'une analyse 
assez peu rigoureuse des mélanges de Pd et Ga, car il reste des traces sen- 
sibles de gallium dans le chloropalladate de potassium et de palladium 
dans la liqueur alcoolique. 
» Séparation d’avec le platine. — 1° Je ne connais qu’un seul procédé tout 
à fait exact: c’est la précipitation du platine par l'hydrogène sulfuré dans 
C. R,, 1882, 2° Semestre, (T. XCV, N° 26.) 172 
